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共15题，约1950字。

　　高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元练习
　　一、单项选择题
　　1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 （   ）
　　A．K2CO3和K2O都属于盐              B．KOH和Na2CO3都属于碱   
　　C．H2SO4和HNO3都属于酸            D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
　　2．下列实验操作不正确的是（   ）
　　A．用量筒量取25 mL蒸馏水      B．用分液漏斗分离乙醇和水  
　　C．用烧杯溶解FeCl3试样           D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g
　　3．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（   ）
　　A．KCl(aq)，HCl(aq)                   B．HNO3(aq)，KNO3(aq)    
　　C．HCl(aq)，BaCl2(aq)                D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)
　　4．关于2 mol氨气，下列说法正确的是 （   ）
　　A．质量为17 g                            B．含有6.02×1023个NH3分子
　　C．标准状况下的体积为44.8 L        D．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol•L-1
　　5．胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是（   ）
　　A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体    
　　B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象    
　　C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象
　　D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间
　　6. 下列说法中正确的是（   ）
　　A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
　　B.将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/L
　　C.将10 mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L
　　D.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了
　　7．下列实验操作或事故处理方法正确的是 （   ）   
　　A．金属Na着火，立即用水扑灭    
　　B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
　　C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
　　D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
　　8. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（   ）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，
　　右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
　　B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
　　C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
　　D.最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
　　9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（    ）
　　A．80g SO3       B．16g O2      C．32g H2S       D．3g H2
　　10. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 (    )
　　A.4L0.5mol/LNaCl溶液               B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
　　C.5L0.4mol/LNaOH                   D.2L0.15mol/LNa3PO4
　　11. 在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
　　A． 　　　　B． 　　　C． 　　　　D．
　　12. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（    ）
　　A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g     D．任意规格，111.2g
　　二、非选择题
　　13.（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为             ；
　　（2）8gCH4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为          L；
　　（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为          。
　　14. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
　　A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
　　（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3             ；
　　（2）从碘水中提取碘          ；
　　（3）用自来水制取蒸馏水             ；
　　（4）分离植物油和水          ；
　　（5）除去 KCl 中少量 KClO3         。
　　15. 某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
　　① 加入稍过量的Na2CO3溶液；②蒸发；③加入稍过量的NaOH溶液；④加入稍过量的BaCl2溶液；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；