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2016秋高中化学 选修4 化学反应原理（人教版） ：章末过关检测 （4份打包）
第一章过关检测.doc
第二章过关检测.doc
第三章过关检测.doc
第四章过关检测.doc
　　第二章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.下列说法不正确的是(　　)
　　A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
　　B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
　　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
　　D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
　　解析:ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A项正确;B项中ΔH>0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。
　　答案:C
　　2.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•(L•s)-1,则这段时间为 (　　)
　　A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
　　解析:因为SO3的浓度增加了0.8 mol•L-1,所以O2的浓度减少了0.4 mol•L-1,因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•(L•s)-1,所以反应所需时间为10 s。
　　答案:D
　　3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)
　　A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
　　B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
　　C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
　　D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
　　解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。
　　答案:A
　　4.现有下列各组溶液:
　　①10 ℃时10 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol•L-1的H2SO4溶液;
　　②10 ℃时10 mL 0.05 mol•L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液;
　　③30 ℃时10 mL 0.05 mol•L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液。
　　若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(　　)
　　A.①②③ B.②①③
　　C.③②① D.①③②
　　解析:温度越高,反应速率越快,③的反应速率最大;相同温度下,②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①,故反应速率②>①,C项符合题意。
　　答案:C
　　5.一定条件下的密闭容器中:
　　4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ•mol-1,下列叙述正确的是(　　)
　　A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
　　B.平衡时v正(O2)=v逆(NO)
　　C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大
　　D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
　　解析:由于该反应为可逆反应,故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物,放出的热量小于905.9 kJ,A项错误;根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时,v正(O2)=v逆(NO),B项错误;降低压强,平衡右移,气体的物质的量增大,但气体的质量不变,故混合气体的摩尔质量减小,C项错误;升高温度,平衡左移,NO的含量降低,D项正确。
　　答案:D
　　6.已知反应:2CH3COCH3(l)
　　CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是(　　) (导学号52110086)
　　A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
　　B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1
　　C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
　　D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
　　解析:A项,反应速率越快,达到化学平衡所需的时间越短,所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线。B项,由题图可知,20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线,所以CH3COCH3的<1。C项,由题图可知,20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D项,当Y=0.113时,a曲线与b曲线相交,故产物的量相同。
　　答案:D
　　第三章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是(　　)
　　A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
　　B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
　　C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等
　　D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
　　解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。
　　答案:A
　　2.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)
　　A.c(H+) B.Ka(HF)
　　C. D.
　　解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
　　答案:D
　　3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是(　　)
　　A.酚酞
　　B.圆底烧瓶
　　C.锥形瓶
　　D.碱式滴定管
　　解析:用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体),用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。
　　答案:B
　　4.(2015安徽理综,13)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
　　A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
　　B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)
　　C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
　　D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
　　解析:NH3•H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)>c(NH3•H2O),A项错误;当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(N)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液pH=7时,溶液中c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项错误;加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3•H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,N能水解,溶液中同时含有N和NH3•H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c(N)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),D项错误。
　　答案:B
　　5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)
　　A.水的电离程度始终增大
　　B.先增大再减小
　　C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
　　D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)
　　解析:A.醋酸电离:CH3COOH CH3COO-+H+,一水合氨电离:NH3•H2O N+OH-,H2O的电离:H2O H++OH-,所以开始滴加氨水时,水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的H+),当二者恰好完全反应后,再滴加氨水,会抑制水的电离,使H2O的电离程度减小,A项错误;B.NH3•H2O的电离平衡常数Kb=,所以。温度不变,Kb不变,但随着氨水的不断滴加,c(OH-)逐渐增大,所以始终减小,B项错误;C.随着氨水的不断滴加,溶液的体积增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,C项错误;D.当加入氨水的体积为10 mL时,CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应,因为二者的电离常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(N)=c(CH3COO-),D项正确。
　　答案:D
　　6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液中,能大量共存的离子组是(　　)
　　A.Fe2+　Na+　N　Cl-
　　B.Ba2+　Na+　N　Cl-
　　C.S　S　N　Na+
　　D.Mg2+　Na+　Br-　ClO-
　　解析:由水电离出的c(OH-)=1×1第四章过关检测
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.下列叙述中,正确的是(　　)
　　①电解池是将化学能转变为电能的装置　
　　②原电池是将电能转变成化学能的装置　
　　③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化　
　　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　
　　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
　　A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
　　解析:①应为电能转变成化学能,②为化学能转化为电能,⑤发生了化学变化。
　　答案:B
　　2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)
　　A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e- Cl2↑
　　B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e- 4OH-
　　C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e- Cu2+
　　D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e- Fe2+
　　解析:在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连,将铜在溶液中还原出来;钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e- Fe2+。
　　答案:A
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
　　B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
　　C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
　　D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
　　解析:铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应,A错误;电解饱和食盐水,阳极上得到氯气,阴极上得到氢气,B错误;电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液,C正确;食盐水为中性溶液,所以应发生吸氧腐蚀,D错误。
　　答案:C
　　4.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)
　　A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
　　B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e- Cu
　　C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
　　D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
　　解析:a和b不连接时,铁与CuSO4溶液发生反应:Fe+Cu2+ Fe2++Cu,A项正确;a和b用导线连接时,组成了原电池,Fe为负极,Cu为正极,铜片上发生还原反应:Cu2++2e- Cu,铁片上发生氧化反应:Fe-2e- Fe2+,B项正确;通过以上分析可知,无论a和b是否连接,均发生反应:Fe+Cu2+ Fe2++Cu,故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色),C项正确;a和b分别连接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片为阳极,铁片为阴极,Cu2+应向阴极(铁电极)移动,D项错误。
　　答案:D
　　5.根据下列事实:
　　(1)X+Y2+ X2++Y;
　　(2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑;
　　(3)Z2+氧化性比X2+弱;
　　(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e- W,Y-2e- Y2+。
　　可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)
　　A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
　　C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
　　解析:依据氧化还原反应规律,还原性:还原剂>还原产物。还原性:由题中(1)可知X>Y,由(3)可知Z>X,由(4)可知Y>W,故C项正确。
　　答案:C