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　　选修4 《化学反应原理》复习案
　　第一章化学反应与能量复习案
　　第一节  化学反应与能量的变化
　　1．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量称做活化能。
　　2．我们用ΔH表示反应热，其单位：kJ/mol 。放热反应：ΔH< 0。     
　　3．表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
　　4. 中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。
　　例1．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 →Ti
　　已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝―393.5 kJ/mol  
　　②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)ΔH＝―566 kJ/mol
　　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)  ΔH＝+141kJ/mol
　　则TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝             。
　　高温反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是                                        。
　　参考答案 第一章  第一节  化学反应与能量的变化
　　例1．—80 kJ/mol   防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用
　　第二节  燃烧热  能源
　　1．101KPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，
　　单位为kJ/mol ，通常可利用仪器由实验测得。
　　2．能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气 ）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
　　3．新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
　　例2．CO、CH4均为常见的可燃气体。
　　（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为          。
　　（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是                                 。
　　（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
　　①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为           （保留2位小数）。
　　②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示是          。
　　参考答案 第一章   第二节  燃烧热  能源
　　例2．（1）1 : 4  （2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝―891.45 kJ/mol  （3）①0.33 ② b≥
　　第三节  化学反应热的计算
　　1、1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
　　换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
　　这就是盖斯定律。
　　2、反应热的计算方法：
　　（1） ΔH=反应物的键能总和 － 生成物的键能总和     
　　（2） ΔH=生成物物的总能量 － 反应物的总能量
　　（3）燃烧热的计算：ΔH＝－Q放 / n（可燃物）
　　（4）中和热的计算:   ΔH＝－Q放 / n(H2O)＝－cmΔt / n(H2O) 
　　（5）利用盖斯定律计算：
　　①虚拟路径法 
　　ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
　　② 加合法: 运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式 。
　　例3．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
　　C(s)+ O2(g)= CO2(g)    ΔH 1＝―393．5 kJ/mol  H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  ΔH 2＝―242.0 kJ/mol
　　CO(g) +  O2 (g) = CO2 (g) ΔH 3＝－283.0kJ/mol根据盖斯定律可得下列循环图
　　试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程                    。
　　（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧
　　放出的热量             （填“多”或“少”）。      
　　（3）请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式                            。
　　（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
　　乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”
　　仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是             ，
　　出现错误观点的原因是                                                                   。
　　参考答案 第三节  化学反应热的计算
　　例3．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ／mol    （2）多  （3）ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4   （4）乙   甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应
　　第二章 化学反应速率与化学平衡复习案
　　第一节  化学反应速率
　　1．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，
　　其数学表达式为：△v=△c /△t　或 △v=△n / V△t　
　　单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)或mol/(L•h)
　　2．化学反应速率之比 = 化学计量数之比 = 浓度变化之比 = 物质的量变化之比
　　例4．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L
　　容器中，发生如下反应：3A+B  2C，在反应过程中
　　C的物质的量分数随温度变化如图所示：
　　（1）T0对应的反应速率v（正）       v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；
　　（2）此反应的正反应为       热；（填“放”或“吸”）
　　（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y       X；
　　（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：                                               ；