江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第1讲 氧化还原反应 课件+学案 （3份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第2讲 信息方程式的书写 课件+学案 （3份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第3讲 原电池和化学电源 课件+学案 （3份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第4讲 电解原理的应用 课件+学案 （3份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第5讲 化学反应的热效应 课件+学案 （3份打包）
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└─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第9讲 中和滴定 课件+学案 （3份打包）
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　　第1讲  氧化还原反应
　　【复习目标】
　　1．理解氧化还原反应的基本概念。
　　2．理解氧化还原反应的基本规律。
　　【知识建构】
　　［类型一］氧化还原反应的基本概念
　　典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是                                                             （    ）
　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　C.2F2+2H2O=4HF+O2                  D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　基础梳理
　　1、基本概念
　　氧化剂在反应中   电子，化合价       ，被      ，发生          ，得到          。
　　还原剂在反应中   电子，化合价       ，被      ，发生          ，得到          。
　　2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
　　SO2+  MnO4-+  H2O =  SO42-+  Mn2++  H+
　　KClO3+  HCl =  KCl+  Cl2↑+  H2O
　　变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是                                        （     ）
　　A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物    B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
　　C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物  D．FeS2只作还原剂
　　［类型二］氧化还原反应的基本规律
　　典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                         (　 　)
　　A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2
　　B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
　　C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
　　D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
　　基础梳理
　　1、氧化还原反应的基本规律
　　①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
　　②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
　　③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
　　2、氧化性、还原性的强弱判断
　　3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。
　　Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：                                           
　　4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。
　　Cl-、Br-、I-、Fe2+：                                           
　　变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                           
　　第2讲  信息方程式的书写
　　【复习目标】
　　1．能够正确书写陌生背景下的氧化还原反应化学方程式。
　　【知识建构】
　　典型例析  已知用Cl2在KOH存在的条件下氧化Fe(OH)3可以制得K2FeO4，请写出相应的离子方程式。
　　基础梳理
　　1、氧化还原反应化学方程式的书写
　　①明确氧化剂和还原剂，预测氧化产物和还原产物。
　　②根据得失电子守恒规律配平。
　　③考虑溶液的酸碱性等条件。
　　④检查“三守恒”，即电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒。
　　变式训练 若用NaClO代替Cl2可以收到同样的效果，请写出相应的离子方程式。
　　【仿真练习】 
　　【练习1-1】H2O2与硫酸酸化的KMnO4反应的离子方程式为：
　　2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，则MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时反应的离子方程式为：
　　。
　　【练习1-2】次氯酸钠氧化氨气制备肼的化学方程式                          。
　　【练习1-3】碳还原 制 ,其粗产品中杂质为 和 .先将 粗产品加入到过量的 溶液中充分反应，收集到氢气，过滤得 固体。
　　生成氢气的离子方程式为                                             。
　　【练习1-4】碱性条件下用NaClO处理含有毒CN－的废水生成一种无毒气体。
　　该反应的离子方程式为                                                。
　　【练习1-5】在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                                      。
　　【练习1-6】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是                                                 (用离子方程式表示)。
　　【练习1-7】（16年江苏高考）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-，其电极反应式为_____________。