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2015-2016学年高二人教版化学选修四第三单元练习 Word版含答案
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.1弱电解质的电离 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.2.2pH的计算 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.2.3酸碱中和滴定 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.3.1盐类的水解 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3章测评A、B Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3章测评B Word版含答案.doc
　　第三章　水溶液中的离子平衡
　　第一节　弱电解质的电离
　　A组
　　1.下列叙述正确的是(　　)
　　A.盐酸能导电,盐酸是电解质
　　B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质
　　C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质
　　D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
　　解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。
　　答案:C
　　2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)
　　A B C D
　　强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
　　弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
　　非电解质 C12H22O11
　　(蔗糖) BaSO4 C2H5OH
　　(酒精) H2O
　　解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。
　　答案:C
　　3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)
　　A.1 mol•L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol•L-1
　　B.醋酸以任意比与H2O互溶
　　C.10 mL 1 mol•L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液完全反应
　　D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
　　解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol•L-1,而现在c(H+)=0.01 mol•L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。
　　答案:AD
　　4.用水稀释0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是(　　)
　　①c(H+)　②n(H+)　③
　　④　⑤c(CH3COO-)
　　A.①②③ B.②③
　　C.④⑤ D.③⑤
　　解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。
　　答案:B
　　5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)
　　A.醋酸的浓度达到1 mol•L-1
　　B.H+的浓度达到0.5 mol•L-1
　　C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
　　D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
　　解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol•L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol•L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。
　　答案:D
　　6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是(　　)
　　A.HX可能是强酸
　　B.HY一定是强酸
　　C.HX的酸性强于HY的酸性
　　D.反应开始时二者生成H2的速率相等
　　解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加第二节　水的电离和溶液的酸碱性
　　第1课时　水的电离和溶液的酸碱性
　　A组
　　1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　)
　　A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)•c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
　　B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
　　C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
　　D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
　　解析:水的离子积常数KW=K电离•c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)•c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。
　　答案:C
　　2.已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是(　　)
　　A.水中的c(H+)随温度的升高而降低
　　B.25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性
　　C.水的电离过程是吸热过程
　　D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化
　　解析:温度越高,水的电离程度越大,c(H+)越大,A不正确;纯水在任何温度下都是中性的,B不正确;电离过程一般是吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。
　　答案:C
　　3.将1 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于(　　)
　　A.1.0×10-3 mol•L-1 B.1.0×10-11 mol•L-1
　　C.1.0×10-7 mol•L-1 D.1.0×10-13 mol•L-1
　　解析:制成200 mL溶液后,c(H2SO4)=(0.1 mol•L-1×1 mL)÷200 mL=5.0×10-4 mol•L-1,即c(H+)酸=1.0×10-3 mol•L-1,KW=c(H+)酸•c(OH-)水=1.0×10-14,则c(OH-)水=1.0×10-11 mol•L-1。
　　答案:B
　　4.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是(　　)
　　A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
　　B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
　　C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
　　D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
　　解析:A中,HNO3+KOH KNO3+H2O,二者完全反应,溶液呈中性;B中,NH3•H2O是弱电解质,HCl+NH3•H2O NH4Cl+H2O,NH3•H2O过量,溶液呈碱性,pH>7;C中,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,二者完全反应,溶液呈中性;D中,CH3COOH是弱电解质,二者反应后CH3COOH过量,溶液呈酸性,pH<7。
　　答案:D
　　5.在100 ℃时,100 mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6 mol•L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6 mol•L-1的是(　　)
　　①温度降低到25 ℃　②加入10-6 mol NaOH固体,保持100 ℃　③加入10-6 mol N　第2课时　pH的计算
　　A组
　　1.常温下,将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
　　A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
　　解析:假设溶液都为1 L,n(H+)=0.12 mol、n(OH-)=0.1 mol,酸过量,反应后溶液中c(H+)==0.01 mol•L-1,pH=2.0。
　　答案:B
　　2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是(　　)
　　A.13 B.14
　　C.15 D.不能确定
　　解析:由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a•V=10-14+b•10V,则a+b=13。
　　答案:A
　　3.下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是(　　)
　　A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍
　　B.pH=11的氨水稀释1 000倍
　　C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
　　D.pH=5的盐酸稀释1 000倍
　　解析:pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
　　答案:B
　　4.(双选)下列叙述正确的是(　　)
　　A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
　　B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
　　C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
　　D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
　　解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B正确;C中,c(H+)=0.1 mol•L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。
　　答案:BC
　　5.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为(　　)
　　A.7.2 B.8
　　C.6 D.无法计算
　　解析:pH=5的盐酸中c(H+)=10-5 mol•L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5 mol•L-1,两者以体积比11∶9混合,则酸过量,混合液的c(H+)=(10-5×11-10-5×9)÷(11+9)mol•L-1=10-6 mol•L-1,所以pH=6。
　　答案:C
　　6.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)
　　A.12 B.13 C.14 D.15
　　解析:强酸和强碱溶液按1∶100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍,故pH和为12,选A。
　　答案:A
　　7.(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(　　)
　　A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3
　　B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
　　C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
　　D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
　　解析:强酸溶液稀释100倍后pH增大2个单位,A项正确;B项,pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和,正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H+)为10-13 mol•L-1,C项中两者之比为=1012,不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol•L-1,=10-2,D项错误。
　　答案:AB
　　8.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(　　)
　　A.m=n B.m>n
　　C.m<n D.无法判断
　　解析:HCl是强酸,完全电离,稀释至原体积的n倍后,c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸,不完全电离,也稀释至原体积的n倍时,pH小于盐酸稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+,所以应继续加水稀释使p