2016秋高中化学 选修4 化学反应原理（人教版） （课件+检测）：第三章　水溶液中的离子平衡 （14份打包）
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　　课时训练11　弱电解质的电离
　　基础夯实
　　1.(2015海南化学,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
　　解析:乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOH<CH2ClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。
　　答案:B
　　2.下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)
　　A.HBr、HCl、BaSO4
　　B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
　　C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
　　D.HClO、NaF、Ba(OH)2
　　解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、大多数盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
　　答案:A
　　3.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
　　A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
　　B.CH3COOH的电离常数表达式为
　　Ka=
　　C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
　　D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
　　解析:电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。
　　答案:D
　　4.下列电离方程式正确的是(　　)
　　A.NaHSO4Na++HS
　　B.NaHCO3Na++H++C
　　C.H3PO43H++P
　　D.HFH++F-
　　解析:
　　选项 错因分析 正确写法
　　A HS是强酸的酸式根,在水溶液中完全电离 NaHSO4Na++H++S
　　B NaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开 NaHCO3Na++HC
　　C H3PO4是三元弱酸,应分步书写 H3PO4H++H2P
　　H2PH++HP
　　HPH++P
　　答案:D
　　5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)
　　A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1
　　B.甲酸能与水以任意比互溶
　　C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
　　D.滴入石蕊溶液显红色
　　解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。
　　答案:A
　　6.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
　　A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
　　B.加水,平衡逆向移动
　　C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
　　D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
　　解析:加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。
　　答案:A
　　7.在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是(　　)
　　A.1 B.2
　　C.大于2 D.在1~2之间
　　解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)远远小于c(H+),C项正确。
　　答案:C
　　8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: (导学号52110088)
　　酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
　　Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
　　从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
　　A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
　　B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
　　C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
　　D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
　　解析:从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。
　　答案:C课时训练12　水的电离　溶液的酸碱性
　　基础夯实
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.水的电离方程式:H2OH++OH-
　　B.升高温度,水的电离程度增大
　　C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
　　D.纯水中c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
　　解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C项错误;在常温下,纯水中c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1。
　　答案:B
　　2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)
　　A.NaHSO4 B.NaCl
　　C.HCl D.Ba(OH)2
　　解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
　　答案:B
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.6 mol·L-1H2SO4溶液中存在OH-
　　B.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化
　　C.水的电离方程式是:H2OH++OH-
　　D.KW=1.0×10-14适用于任何温度、任何溶液
　　解析:溶液中存在H2OH++OH-,必然存在OH-,A项正确。KW随温度变化而变化,B项错误;H2O的电离方程式应用“”,C项错误;KW=1.0×10-14适用于常温下稀的电解质溶液和纯水中,D项错误。
　　答案:A
　　4.液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3N+N。对该体系的说法中错误的是(　　)
　　A.一定温度下,液氨中c(N)与c(N)的乘积为一常数
　　B.液氨的电离达到平衡时,c(N)=c(N)
　　C.只要不加入其他物质,液氨中c(N)总是与c(N)相等
　　D.液氨中含有NH3、N、N、H2O、NH3·H2O等微粒
　　解析:液氨中无H2O、NH3·H2O,D项错误。
　　答案:D
　　5.在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
　　A.c(H+)随着温度的升高而降低
　　B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
　　C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
　　D.水的电离是个吸热过程
　　解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。
　　答案:D
　　6.已知25 ℃时KW=1.0×10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)
　　A.100 ℃时水的电离程度较小
　　B.前者c(H+)较后者大
　　C.水的电离过程是一个吸热过程
　　D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍
　　解析:由题意知,随温度升高,KW随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。
　　答案:C
　　7.在由水电离的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)
　　A.K+、Fe2+、S、Mn B.Na+、Cl-、N、S
　　C.Al3+、N、Cl-、S D.Na+、Al、Br-、Cl-
　　解析:由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液可能有大量H+,也可能有大量OH-。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能大量共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。
　　答案:B
　　8.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　) (导学号52110089)
　　A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KW
　　B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
　　C.图中T1<T2
　　D.XZ线上任意点均有KW=1×10-14
　　解析:A项,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积常数;B项,由图看出M区域中c(H+)<c(OH-);C项,升高温度水的电离程度增大,c(H+)与c(OH-)都增大,由图可知Z点的pH小于X点,故T1<T2;D项,可知XZ线上任意一点的c(H+)=c(OH-),但温度不同,故KW不同,D项错误。
　　答案:D
　　9.一定温度下,用水稀释0.1 mol·L-1的一元弱酸HA,随着稀释进行,下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)(　　)
　　A.KW B. C. D.c(OH-)
　　解析:温度不变,KW不变,A不合题意;根据Ka=,推出,加水稀释时,HA电离程度增大,n(HA)减小,n(A-)增大,则减小,B、C不合题意;加水稀释HA电离程度增大,但是c(H+)减小,由KW不变,可知c(OH-)增大,D符合题意。
　　答案:D
　　10.(1)某温度(t ℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　。 
　　(2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出ol·L-1。 
　　(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此溶液中的c(OH-)=　　　　。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)=　　　　。 
　　答案:(1)>　升温促进水电离,KW增大
　　(2)碱性　1×10-7
　　(3)2×10-7 mol·L-1　8×10-9 mol·L-1
　　能力提升
　　11.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(导学号52110090)课时训练13　pH的计算
　　基础夯实
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.pH=0的溶液不存在
　　B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
　　C.中性溶液的pH不一定等于7
　　D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
　　解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 mol·L-1,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100 ℃时,中性溶液的pH<7,C项正确;酸溶液稀释时,溶液的pH增大,D项错误。
　　答案:C
　　2.如下图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是(　　)
　　解析:胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图像符合题意。
　　答案:A
　　3.25 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是(　　)
　　A.pH=11的溶液
　　B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液
　　C.1 L含有4 g NaOH的溶液
　　D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液
　　解析:c(OH-)越大,溶液的碱性越强。A项中c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1,B项中c(OH-)=0.12 mol·L-1,C项中c(OH-)=0.1 mol·L-1,D项中为1.0×10-4 mol·L-1,故B项中溶液的碱性最强。
　　答案:B
　　4.把pOH定义为pOH=-lgc(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为(　　)
　　A. B.10pH
　　C.10-pH D.10pH-14
　　解析:因为KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。
　　答案:D
　　5.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(　　)
　　A.1.0×10-7 mol·L-1
　　B.1.0×10-6 mol·L-1
　　C.1.0×10-3 mol·L-1
　　D.1.0×10-12 mol·L-1
　　解析:由水电离的c(H+)=1×10-pH=1.0×10-12 mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
　　答案:D
　　6.常温下,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1 000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为(　　)
　　A.1∶2 B.1∶200
　　C.1∶50 D.1∶100
　　答案:B
　　7.常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于(　　)
　　A.(10-8+10-10) mol·L-1
　　B.(10-8+10-10) mol·L-1
　　C.(1×10-14+5×10-5) mol·L-1
　　D.2×10-10 mol·L-1
　　解析:c(OH-)= mol·L-1=5.05×10-5 mol·L-1
　　c(H+)= mol·L-1≈2×10-10 mol·L-1。
　　答案:D
　　8.常温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
　　A.1.7
　　B.2.0
　　C.12.0
　　D.12.4