【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测
第一节 弱电解质的电离.doc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.doc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）.doc
第三节 盐类的水解（第1课时）教案.doc
第三节 盐类的水解（第1课时）学案.doc
第三节 盐类的水解（第2课时）教案.doc
第三节 盐类的水解（第2课时）学案.doc
第三节 盐类的水解（第3课时）.doc
第三章第二节第1课时.ppt
第三章第二节第1课时课后达标检测.doc
第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性.doc
第三章第二节第2课时.ppt
第三章第二节第2课时课后达标检测.doc
第三章第二节第2课时溶液pH的简单计算.doc
第三章第二节第3课时.ppt
第三章第二节第3课时课后达标检测.doc
第三章第二节第3课时酸碱中和滴定.doc
第三章第三节第1课时.ppt
第三章第三节第1课时课后达标检测.doc
第三章第三节第1课时盐类的水解.doc
第三章第三节第2课时.ppt
第三章第三节第2课时课后达标检测.doc
第三章第三节第2课时盐类水解的应用.doc
第三章第四节.ppt
第三章第四节课后达标检测.doc
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.doc
第三章第一节.ppt
第三章第一节课后达标检测.doc
第三章第一节弱电解质的电离.doc
第三章链接高考.doc
第三章链接高考热点.ppt
第四节 难溶电解质的溶解平衡 教案.doc
第四节 难溶电解质的溶解平衡 学案.doc
　　第二节     水的电离和溶液的酸碱性（第一课）教案
　　【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
　　2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
　　【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系
　　【教学过程】
　　一、 引言：
　　在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？
　　二、新授
　　1、水的电离
　　阅读精确的导电性实验并归纳：
　　（1）水分子能够发生电离
　　（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH –
　　（3）发生电离的水分子所占比例很小
　　结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
　　H2O+H2O   H3O+ ＋ OH – 简写为 H2O   H+ ＋ OH –
　　根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式
　　应有K电离＝  
　　室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)•c (OH –)＝K电离•c (H2O)
　　思考：① 该水中c (H+)等于多少？
　　② c (OH –)等于多少？
　　③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？
　　K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示
　　室温时KW ＝c (H+)•c (OH –) =1×10-14mol
　　思考：①水的电离是吸热？还是放热？
　　②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”）
　　③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）
　　［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大
　　归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。
　　②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
　　③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略
　　④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液
　　⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的
　　思考: ①含有H+的溶液一定是酸，含OH –的溶液一定是碱吗？
　　②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH –吗?
　　结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）2、溶液的酸碱性和pH
　　思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响
　　根据水的电离平衡H2O    H++OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少） 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠
　　c (H+) 1×10-7mol/L 增加 减少
　　c (OH –) 1×10-7mol/L 减少 增加
　　c (H+)和c (OH–)
　　大小比较 c (H+)=c (OH –) c (H+)>c (OH –) c (H+)<c (OH –)
　　常温时，溶液酸碱性与c (H+)， c (OH –)的关系是：
　　酸性溶液：c (H+)> c (OH –); c (H+) > 1×10-7mol/L，c (H+) 越大，酸性越
　　第二节     水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
　　【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
　　⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
　　⒊了解常用的酸碱指示剂
　　【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
　　⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算
　　【教学难点】ｐＨ值的计算
　　【教学过程】
　　二、溶液的酸碱性和pH
　　⒈定义：PH=                        ，广泛pH的范围为0～14。
　　注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
　　⒉意义：
　　溶液的酸碱性             常温（25℃）
　　中性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)     1×10- 7mol/L     pH     7                                         
　　酸性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)     1×10-7mol/L     pH     7                                        
　　碱性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)    1×10-7mol/L      pH     7 
　　⒊溶液PH的测定方法
　　（1）酸碱指示剂法
　　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
　　指示剂 　　　　变色范围的ｐＨ
　　石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色
　　甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色
　　酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色
　　（2）ｐＨ试纸法
　　使用方法：                                                               
　　（3）PH计法
　　三、PH的应用
　　阅读教材P49-50
　　四、有关pH的计算
　　（一）单一溶液的PH计算
　　1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
　　2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
　　（二）酸碱混合溶液的PH计算
　　3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
　　4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
　　盐类的水解（第1课时）教案
　　教学目的：
　　1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
　　2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。
　　2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。
　　教学重点：盐类水解的实质。
　　重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
　　教学过程：
　　第一课时
　　[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。
　　[板书]第三节    盐类的水解
　　一、探究盐溶液的酸碱性
　　[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。
　　[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。
　　[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？
　　[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
　　强碱弱酸盐的水溶液显碱性
　　强酸弱碱盐的水溶液显酸性
　　强酸强碱盐的水溶液显中性
　　[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
　　[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
　　[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？
　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
　　[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。
　　[副板书]
　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
　　[讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
　　[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3•H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
　　[板书]1、 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－   NH4＋+ H2O NH3•H2O+H＋
　　[小结]（投影）
　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H＋或OH－结合生成弱电解质。
　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
　　[练习]写出NH4Cl及CH3COONa溶液中所有微粒的化学式，并按浓度大小排列顺序。
　　[板书]2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟