高中化学苏教版必修1 专题1第一单元 丰富多彩的化学物质 课件+导学案+巩固练习（4课时） （12份打包）
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　　《丰富的化学物质第二课时》导学案
　　一：学习目标
　　知识与技能：
　　1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
　　2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
　　3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
　　过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
　　二：课前预习
　　(一)、物质的量的单位
　　1．物质的量
　　国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
　　2．物质的量的单位——摩尔
　　(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
　　(2)符号：________。
　　(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有___________。
　　3．阿伏加德罗常数
　　国际上规定，质量为 　　　　kg C-12原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为　　　　　　　　　　　常数，常用　　　表示，符号为______，其近似值为　　　　　　　　　　。
　　4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
　　n＝__________________。
　　(二)、摩尔质量
　　1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
　　2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的___________________________
　　或____________________相等。
　　例如：镁的相对原子质量是        ，摩尔质量是             。
　　水分子的相对分子质量是         ，摩尔质量是             。
　　Cl－的摩尔质量是           ，SO42－的摩尔质量是            。
　　3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：
　　___________________
　　三：课堂研讨
　　物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
　　(1)1molNa+中约含有                          个钠离子。
　　(2)0.5molH2SO4约含有                         个硫酸分子。
　　(3)1.204× 1024个氢气分子是              mol。
　　(4)1.806× 1023个铜原子的物质的量是              。
　　\物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
　　(1)1个H2O含            个 H，            个O，1mol H2O含      molH   molO   1mol H2O含              个H，         个O。
　　[试试看]
　　(2)1个H2O分子中有           个电子，1molH2O中有           个电子。
　　(3)将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
　　〔变式练习〕
　　一定量的锌与足量的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量为2 g，求消耗锌
　　的物质的量。
　　课堂小结：
　　备  注
　　学后反思
　　课堂检测——  物质的量                       姓名：          
　　《丰富多彩的化学物质第二课时》习题
　　1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)
　　A．32 g  B．33 g
　　C．32 g•mol－1  D．33 g•mol－1
　　解析：O－2的摩尔质量在以g•mol－1为单位时，在数值上等于它的式量。
　　答案：C
　　2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．23 g金属钠变为钠离子 (Na＋)时失去的电子数目为NA
　　B．18 g水所含的电子数目为NA
　　C．1 mol Cl2所含质子数为17 NA
　　D．32 g氧气所含的原子数目为NA
　　解析：利用阿伏加德罗常数可以实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。但要注意微粒种类的差异。钠显＋1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子；18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA；1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA；氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。
　　答案：A
　　3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
　　A．16 g  B．32 g
　　C．64 g/mol  D．32 g/mol
　　解析：n＝1.505×10236.02×1023 mol－1＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g/mol。
　　答案：D
　　4．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是(　　)
　　A．4.2 g CO  B．6.6 g CO2
　　C．8 g SO2  D．9.8 g H2SO4
　　解析：11.7 g Na2O2的物质的量为11.7 g78 g/mol＝0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。4.2 g CO含氧原子：4.2 g28 g/mol×1＝0.15 mol；6.6 g CO2含氧原子：6.6 g44 g/mol×2＝0.3 mol；8 g SO2含氧原子：8 g64 g/mol×2＝0.25 mol；9.8 g H2SO4含氧原子：9.8 g98 g/mol×4＝0.4 mol。
　　答案：B
　　5．下列物质的物质的量最大的是(　　)
　　A．1 g H2  B．11 g CO2
　　C．8 g O2  D．4.5 g H2O
　　解析：n(H2)＝1 g2 g/mol＝0.5 mol，n(CO2)＝11 g44 g/mol＝0.25 mol，
　　n(O2)＝8 g32 g/mol＝0.25 mol，n(H2O)＝4.5 g18 g/mol＝0.25 mol.
　　答案：A
　　6．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
　　(1)臭氧的摩尔质量是________。
　　(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是________，含有O原子的数目是________。
　　解析：(1)摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(O3)＝16×3＝48，所以M(O3)＝48 g•mol－1。
　　(2)N(O3)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023(个)，因为1个臭氧分子中含有3个O原子，所以N(O)＝3N(O3)＝3×3.01×1023＝9.03×1023 (个)。
　　答案：(1)48 g•mol－1　(2)3.01×1023个　9.03×1023个
　　7．现有500 g氯化镁溶液，其中含Cl－的物质的量是1 mol。则：
　　(1)溶液中Mg2＋的物质的量为________。
　　(2)氯化镁的摩尔质量是________。
　　《丰富的化学物质第三课时》导学案
　　一：学习目标
　　1．使学生初步了解气、液、固的体积决定因素
　　2、气体摩尔体积的理解和应用
　　3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
　　4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
　　二：课前预习
　　1、决定物质体积的因素
　　(1)影响物质体积的因素
　　构成物质的粒子________；粒子的________；_____    ___。
　　(2)决定固体或液体体积的主要因素
　　构成物质的粒子____    __和粒子的_    _____。
　　(3)决定气体体积的主要因素
　　构成气体的______   ____和________________。
　　2、阿伏加德罗定律
　　同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
　　3、气体摩尔体积
　　定义：_________                                    ___
　　符号：                   单位                    
　　计算公式：Vm＝____________。
　　影响气体摩尔体积的因素
　　(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和__  ____。
　　(2)标准状况下(即_________    _________)，气体摩尔体积约为__________
　　三：课堂研讨
　　使用22.4 L•mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
　　(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
　　(2) 1molCO2的体积约为22.4L。
　　(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
　　(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。
　　(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
　　(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
　　(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
　　例题：例1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是(   )
　　A. 通常状况下22.4 L氯气     B. 1.8g水
　　C.  NA 个H2分子             D. 标准状况下22.4 L 水
　　例2.求标准状况下33.6 LCO的物质的量是多少？
　　例3.  13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气？
　　课堂小结：
　　备  注
　　四：学后反思
　　课堂检测——§1-1-3物质的聚集状态            姓名：          
　　1.下列判断中正确的是(   )
　　A. 在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L
　　B. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
　　C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
　　D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
　　2. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是(      )
　　A、14g N2和32g O2           B、17g NH3和4g H2
　　C、2L CO2和2L H2           D、11.2L O2和0.5mol O2
　　3.下列说法中不正确的是(   )
　　A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
　　B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
　　C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
　　D. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
　　4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的(   )
　　A.原子数        B.体积         C.质子数        D.质量
　　5. 在标准状况下，下列物质的体积最大的是(   )
　　A.3g H2      B. 1mol SO2        C.  1L H2     D. 6．02×1022个N2
　　6、标准状况下，11.2LO2的物质的量是多少？44.8LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？
　　课外作业——§1-1-3物质的聚集状态           姓名：         
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
　　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
　　C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
　　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
　　2.下列说法正确的是(　　)
　　A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
　　B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
　　C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
　　D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
　　3．标况下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是(　　)
　　A．2.24 L       B．3.36 L     C．4.48 L       D．6.72 L
　　4．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)
　　A．28          B．60        C．32          D．44
　　5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(　　)
　　① 0.5mol NH3  ②标准状况下22.4LHe  ③ 9g水  ④0.2mol H3PO4
　　A.①④②③     B.④③②①　　C.②③④①　　　D.①④③②
　　6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g。
　　(1)、求该气体的物质的量。
　　(2)、求该气体的摩尔质量。