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人教版高中化学选修四
人教版高中化学选修四 1.1化学反应与能量（检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 2.1化学反应速率（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 2.4化学反应进行的方向（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 4.1原电池（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 4.2化学电源（同步检测,含答案）.doc
人教版高中化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护（同步检测,含答案）.doc
　　§1.1.1 化学反应与能量
　　一．选择题：
　　1．下列说法正确的是
　　A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
　　B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
　　C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 
　　D．任何吸热反应在常温下一定不能发生
　　2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
　　A．铝片和稀盐酸反应             B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．灼热的碳与二氧化碳的反应     D．甲烷在氧气中的燃烧
　　3．下列说法正确的是
　　A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
　　B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
　　C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
　　D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”
　　4．下列变化过程，属于放热反应的是
　　① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H2SO4稀释   
　　④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H2在Cl2中燃烧      ⑥ 弱酸电离
　　A．②③④⑤       B．②③④       C．②⑤     D．①③⑤
　　5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是
　　A．Q1＋Q2>Q3                       B．Q1＋Q2>2Q3
　　C．Q1＋Q2<Q3                       D．Q1＋Q2<2Q3
　　6．下列变化一定为放热的化学反应的是
　　A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量                         
　　B．ΔH>0的化学反应
　　C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
　　D．能量变化如图所示的化学反应
　　7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
　　A．锌与稀硫酸反应制氢气                    B．铁丝在氯气中燃烧
　　C．氧化钙与水反应                          D．碳酸氢铵分解
　　8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是                                 
　　A．N4分子摩尔质量为112
　　B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量             
　　C．N4是N2的同系物
　　D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
　　9．已知化学反应2C(s)+O2(g)  2CO(g)；2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)都是放   热反应，据此判断，下列说法中不正确的是
　　A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.
　　B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.
　　C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
　　D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
　　10．已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量，下列两个反应
　　§2.1  化学反应速率
　　一．选择题（每题6分，共66分）
　　1．下列说法不正确的是
　　A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量
　　B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
　　C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因
　　D．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加
　　2.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
　　A．快          B．慢        C．相等        D．无法判断
　　3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
　　①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度
　　A．①②        B．②③          C．①②③           D．①④
　　4．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）不正确的为
　　A．v（NH3）= 0.18mol•L-1•s-1         B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
　　C．v（NO）= 0.12mol•L-1•min-1       D．v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-1
　　5．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为
　　A．2.8mol　　　　 B．1.6mol　　　　  C．3.2mol　　　　　D．3.6mol
　　6．对反应4A（g）+5B（g） == 4C（g）+6D（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
　　A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1               B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1
　　C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1               D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1
　　7．某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的方程式是A．X2+2Y2  2XY2　　　          B．2X2+Y2  2X2Y
　　C．3X2+Y2  2X3Y　　　          D．X2+3Y2  2XY3
　　8．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是
　　A．ν(NH3)=  ν(O2)                   B．ν(O2)=  ν(H2O)
　　C．ν(NH3)=  ν(H2O)                D．ν(O2)=  ν(NO)
　　9．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B)。则此反应可表示为
　　A．2A+3B===2C B．A+3B===2C
　　C．3A+ B=== 2C D．A + B=== C
　　10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)  2C(g)。若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1。现有下列几种说法：①2s时物质A的浓度为0.6mol•L-1
　　②2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
　　③用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
　　④用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
　　其中正确的是
　　A． ①③   B． ①④  　C．②③  　　D．③④
　　11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
　　A．反应的化学方程式为：2M N
　　B．t2时，正逆反应速率相等
　　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
　　D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
　　二．非选择题（12题15分，13题19分，共34分）
　　12．将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g） 2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：
　　（1）H2和I2的反应速率为___________________；
　　（2）H2和I2的起始浓度为___________________；
　　§2.2.1 影响化学反应速率的因素
　　一．选择题：（每空6分，共66分）
　　1．下列金属分别投入0.1 mol/L盐酸中，反应最剧烈的是
　　A．Fe             B．Mg            C．Al             D．Cu
　　2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
　　A．2SO2+O2 2SO3                B．CO+H2O（g）  CO2+H2
　　C．CO2+H2O  H2CO3            D．H ++ OH- H2O
　　3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度
　　②镁带的表面积  ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
　　A．①②           B．③④         C．①②③④        D．①②③
　　4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是
　　A．20mL 3 mol•L-1的 X 溶液         B．20mL 2 mol•L-1的 X 溶液
　　C．10mL 4 mol•L-1的 X 溶液         D．l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液
　　5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气的生成速率加快的是
　　A．将铁粉改用铁片                  B．将稀硫酸改用98%的浓硫酸
　　C．增大稀硫酸的用量                D．滴入少量的硫酸铜溶液
　　6．在恒温恒容条件下，能使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的正反应速率在改变条件的瞬间增大的措施是
　　A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
　　C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
　　7．等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO4，下图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是
　　8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
　　A．4－3－1－2 B．1－2－3－4
　　C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
　　9．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是
　　A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率
　　B．升高温度一般可以加快反应速率
　　C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
　　D．增加炭的量可以加快反应速率
　　10.碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示。
　　下列结论中不正确的是
　　A．反应开始2min内平均反应速率最大
　　B．反应4min后反应速率逐渐变小
　　C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
　　D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol/（L•min）
　　二．非选择题（11题24分，12题10分，共34分）
　　11．100mL、6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定条件下，加入下列物质后，对v(H2)和n(H2)有何影响，请将结果填入下表。（请用“增大”、“减小”、“不变”填写。）
　　加入物质 对v(H2)的影响 对n(H2)的影响
　　Na2CO3固体
　　K2SO4溶液
　　NaNO3固体
　　通入HCl气体
　　12．加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液（ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。