2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第三章　金属及其化合物 （9份打包）
分层限时跟踪练10.doc
第3章-第1节.ppt
第3章-第2节.ppt
第3章-第3节.ppt
第3章-第4节.ppt
分层限时跟踪练11.doc
分层限时跟踪练8.doc
分层限时跟踪练9.doc
章末冲关评价练3.doc
　　分层限时跟踪练(八)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(2012•北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　)
　　A B C D
　　用品
　　有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
　　用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
　　【解析】　小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。
　　【答案】　B
　　2. 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
　　A．反应③最多能产生0.05 mol O2
　　B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
　　C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
　　D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
　　【解析】　0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③＝②>①，选项D错误。
　　【答案】　A
　　3．(2016•绵阳诊断)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是(　　)
　　A．过氧化钠　　　　　　　 B．金属钠
　　C．硫酸亚铁晶体  D．四氯化硅
　　【解析】　A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠能与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，四氯化硅与空气中的O2、CO2都不反应。
　　【答案】　B
　　4．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
　　A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
　　B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
　　C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
　　D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
　　【解析】　A项，实验室制备氯气反应中二氧化锰是氧化剂表现氧化性；C项，作食品的膨松剂是因为碳酸氢钠能与酸反应；D项，Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，不能用于杀菌、消毒。
　　【答案】　B
　　5．下列说法正确的是(　　)
　　A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
　　B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
　　分层限时跟踪练(九)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(2014•北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)
　　A．K　　　　 B．Na　　　　
　　C．Fe　　　　 D．Al
　　【解析】　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
　　【答案】　D
　　2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　)
　　A．火焰温度太低不能使铝燃烧
　　B．铝在空气中能很快形成氧化膜
　　C．氧化铝的熔点比铝的低
　　D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
　　【解析】　处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜，而Al2O3的熔点高于Al的熔点，故加热至熔化时，内层铝成为液态，而外层的Al2O3未熔化，液滴不会滴落，只有B项正确。
　　【答案】　B
　　3．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是(　　)
　　A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
　　B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
　　C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
　　D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原
　　【解析】　铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，C项正确。
　　【答案】　C
　　4．下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是(　　)
　　A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
　　B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
　　C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3
　　D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
　　【解析】　熔融的AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故选B。
　　【答案】　B
　　5．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是
　　(　　)
　　选项 a b c
　　A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
　　B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
　　C Al Al(OH)3 Al2O3
　　D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
　　【解析】　A项：Al2O3――→NaOHNaAlO2――→CO2＋H2OAl(OH)3――→△分层限时跟踪练(十)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
　　B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
　　C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
　　D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
　　【解析】　锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2＋，B错误；Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，C错误；将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应，不能说明铝的金属性弱于铜，D错误。
　　【答案】　A
　　2．(2016•青岛质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)
　　A B C D
　　X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
　　Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
　　Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCl溶液
　　【解析】　Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A项错误；Fe能与Fe3＋、Cu2＋都反应，B项错误；Al能与NaOH溶液反应，而Fe不能，C项正确；HCl与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，D项错误。
　　【答案】　C
　　3．(2016•北京丰台月考)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)
　　A．Na2SO3溶液(BaCl2)　　　 B．FeCl2溶液(KSCN)
　　C．KI(淀粉溶液)  D．NaOH溶液(盐酸)
　　【解析】　A项，Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4，二者均与氯化钡反应生成沉淀，故加氯化钡不能达到目的；B项，FeCl2溶液变质后生成FeCl3，FeCl3遇KSCN变红；C项，KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；D项，NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
　　【答案】　A
　　4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)
　　A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
　　B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
　　C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
　　D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
　　【解析】　氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。
　　【答案】　D
　　5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是