2017届高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件（37张ppt）+学案+演示实验视频共13份 （13份打包）
2016-2017第一轮复习--元素与化合物---氯及其化合物--第1.2.3.4.5课时教学案.doc
2016-2017第一轮复习--元素与化合物---氯及其化合物--第1.2.3.4课时印刷版学 案.doc
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实验-利用四氯化碳萃取碘水中的碘_标清.mp4
　　2016-2017年富源学校第一轮复习验收卷（元素与化合物---氯）一
　　班级______________  姓名______________________
　　一、选择题
　　1．(2015•北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
　　A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
　　B．该消毒液的pH约为12： ClO－＋H2O HClO＋OH－
　　C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒气体Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
　　D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
　　2．(2015•江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
　　A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
　　C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
　　D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
　　3．(2015•安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
　　A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存
　　B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存
　　C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
　　D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数约为6.02×1023个
　　4．(2014•大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)
　　A．若某温度下，反应后c（Cl－）c（ClO－）＝11，则溶液中c（ClO－）c（ClO－3）＝12
　　B．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol
　　C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a  mol≤ne≤56a  mol
　　D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol
　　5．(2015•海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
　　2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O，则ROn－4中R的化合价是(　　)
　　A．＋3          B．＋4  C．＋5           D．＋6
　　6．(2015•河南郑州一次质检)在离子浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子反应先后顺序正确的是(　　)
　　选项 实验操作 反应先后顺序
　　A 含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉 Cu2＋、Fe3＋、H＋
　　B 含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气 S2－、I－、Br－
　　C 含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl－、Br－、I－
　　D 含Al3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐滴加入NaOH溶液
　　H＋、NH＋4、Al3＋
　　7.(2015•山东潍坊上学期期末)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2↑＋H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是(　　)
　　A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3                  B．酸性：H2SO4＞H2SeO4
　　C．析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2  D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
　　8．(2015•云南昆明期末)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)
　　①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
　　③SiO2＋3C SiC＋2CO↑；1∶2    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
　　A．①③           B．②③   C．②④           D．①④
　　9．(2015•长春一模)根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
　　A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
　　B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
　　C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
　　D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
　　10．(2015•山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)
　　A．AlCl3         B．Na2O 
　　元素与化合物---氯及其化合物(第1.2.3.4.5课时）
　　一备  孙法军  二备  黄蒲生  周玉阳  饶建桃
　　【考纲要求】
　　2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
　　（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
　　3．以上各部分知识的综合应用
　　【4年全国高考化学I卷回顾】
　　（2016全国.10）下列实验操作能达到实验目的的是
　　A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
　　B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
　　C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
　　D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
　　（2016.全国.13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol•L−1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
　　A．原子半径的大小W<X<Y
　　B．元素的非金属性Z>X>Y
　　C．Y的氢化物常温常压下为液态
　　D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
　　（2016.全国.28.14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
　　回答下列问题：
　　(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
　　(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
　　(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
　　(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
　　(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
　　（2015全国.28．15分.节选）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
　　（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　　　　　　．
　　（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：　　　　　　，已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17．
　　（2014全国.8）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
　　选项 现象或事实 解释
　　A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
　　B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
　　C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
　　D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
　　（2013全国.7）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
　　A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
　　B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
　　C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
　　D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
　　（2013全国.13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
　　选项 目的 分离方法 原理
　　A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
　　B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
　　C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
　　D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
　　【启示】
　　综合历年高考命题角度可以发现，考查重点氯、溴、碘单质单质及其化合物性质、用途，以卤化物为载体考查化学反应速率、化学平衡、溶解平衡等理论。同族元素性质知识迁移；注意氯气的制取和提纯；海水综合利用。
　　2016-2017第一轮复习--元素与化合物---氯及其化合物--第1课时学案
　　姓名               班级            
　　【考纲要求】
　　2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
　　（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
　　3．以上各部分知识的综合应用
　　【学案】
　　人教版《化学˙必修一》P82
　　一、 氯原子结构和元素存在形态
　　1. 氯原子结构示意图____________；自然界中氯元素只存在化合态。海水提取（制备）氯化钠属于_____（填：物理变化；化学变化），制取淡水操作名称_______________；实验室：食盐水提取氯化钠固体操作名称____________；需要仪器是坩埚钳、铁架台（带铁圈）、___________。
　　2. 海水制备粗盐中除含有不溶于水的泥沙外，还含有_________、___________、___________等盐类，致使粗盐口感不好。写出粗盐精制的离子反应方程式_________________________、
　　____________________________________、_____________________________________、
　　____________________________________________________________________________。
　　3. 氯化钠（俗名_________）用途：
　　调味品（用量最大）。
　　保鲜剂（腌制蔬菜或肉类）原理_________________________________________________
　　___________________________________________________________________________。
　　加碘盐是精盐中加是将碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）按一定比例（每2千克食盐含20毫克碘）加入食盐中配制而成的。
　　除去Cl2中混有的HCl原理_______________________________________________________。
　　电解质溶液（钢铁吸氧腐蚀）原理________________________________________________。
　　实验室用氯化钠和浓硫酸反应制取少量HCl气体原理_______________________________。
　　氯碱工业原料原理_____________________________________________________________。
　　侯德榜（索尔维）制碱法的原料原理_____________________________________________。
　　实验室制取乙烯（电石和饱和食盐水反应）。
　　生理盐水（浓度是0.9%的氯化钠溶液。取0.9克氯化钠于容器中,加蒸馏水100毫升,搅拌至完
　　全溶解，于高压蒸汽灭菌锅121℃灭菌30分钟，即得。）。
　　【对点练习】
　　1．(2015•课标全国Ⅱ，12，6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
　　A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴   
　　B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
　　C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
　　D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
　　再用SO2将其还原吸收
　　2．(2013•课标全国Ⅰ，13，6分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
　　选项 目的 分离方法 原理
　　A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
　　B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
　　C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
　　D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
　　3．(2015•四川理综，3，6分)下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)
　　4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种
　　生产工艺如下：