2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第六章　化学反应与能量 （7份打包）
分层限时跟踪练19.doc
第6章-第1节.ppt
第6章-第2节.ppt
第6章-第3节.ppt
分层限时跟踪练20.doc
分层限时跟踪练21.doc
章末冲关评价练6.doc
　　分层限时跟踪练(十九)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1. (2015•上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．加入催化剂，减小了反应的热效应
　　B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
　　C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O ＋ O2 ＋ Q
　　D．反应物的总能量高于生成物的总能量
　　【解析】　A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的聚集状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
　　【答案】　D
　　2．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ•mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　A．CH4O＋32O2===CO2＋2H2O
　　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1
　　B．CH4O(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
　　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1
　　C．2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　　ΔH＝＋1 453.12 kJ•mol－1
　　D．CH4O(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1
　　【解析】　甲醇的燃烧热，表示1 mol甲醇完全燃烧时生成液态水，放出热量726.51 kJ，则热化学方程式为CH4O(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1，D项正确。
　　【答案】　D
　　3．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
　　ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1　①
　　H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1②
　　O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1③
　　H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ•mol－1④
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．上述四个反应都是吸热反应
　　B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
　　C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ•mol－1
　　D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
　　H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　【解析】　A项，题给的4个反应都是放热反应，错误；B项，根据ΔH＝E生成物－E反应物，1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量，错误；C项，符合燃烧热的概念，正确；D项，根据盖斯定律计算ΔH＝－237.46 kJ•mol－1，错误。
　　分层限时跟踪练(二十)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(2014•北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)
　　A．锌锰电池　 B．氢燃料电池　C．铅蓄电池　D．镍镉电池
　　【解析】　锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。
　　【答案】　B
　　2．根据下图，下列判断中正确的是(　　)
　　A．烧杯a中的溶液pH降低
　　B．烧杯b中发生氧化反应
　　C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
　　D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
　　【解析】　Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应后溶液pH升高。
　　【答案】　B
　　3. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有(　　)
　　A．6种　　　　　　 B．5种
　　C．4种  D．3种
　　【解析】　符合条件的原电池有：铁棒＋铜棒或铂棒＋稀H2SO4,2种；铁棒＋铜棒或铂棒＋Fe2(SO4)3溶液，2种；铜棒＋铂棒＋Fe2(SO4)3溶液，1种。综上共5种。
　　【答案】　B
　　4．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是(　　)
　　A．打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池
　　分层限时跟踪练(二十一)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)
　　A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
　　B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
　　D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
　　【解析】　依题意可判断，中心区(a)为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极。A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A项错误、B项正确；C中Fe失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C项错误；D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D项错误。
　　【答案】　B
　　2．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是(　　)
　　A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
　　B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
　　C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
　　D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋
　　【解析】　钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
　　【答案】　D
　　3．(2012•海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)
　　A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
　　B．NaOH、CuSO4、H2SO4
　　C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
　　D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
　　【解析】　电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。
　　【答案】　C
　　4．(2012•上海高考)如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)
　　A．a、b不可能是同种材料的电极
　　B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
　　C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
　　D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
　　【解析】　本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。
　　【答案】　A
　　5．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是(　　)
　　A．图Ⅰ中a为纯铜