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共25题，约4800字。

　　可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  N-14  O-16   S-32 Cu-64 Na-23   Ag-108
　　卷I(选择题共45分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15～20题每小题3分）
　　1、 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是
　　A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
　　B.《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐
　　C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
　　D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
　　2、 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
　　①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
　　②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
　　③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA
　　④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA
　　3、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
　　A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+
　　B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O
　　C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
　　D.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+ 2HC1O
　　4、 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是
　　A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
　　B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
　　C.反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) mol
　　D.反应中转移电子的物质的量为xmol
　　5、 用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
　　① CH4(g) + 4NO2(g)==4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1
　　② CH4(g) + 4NO(g)==2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H=-1160kJ•mol-1
　　下列说法不正确的是
　　A.由反应①可知 CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g)+ 2H2O(l)  △H>-574kJ•mol-1
　　B.反应①②转移的电子数相同
　　C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。
　　D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol
　　6、 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1molAg，则下列结论中不正确的是
　　A.反应后溶液中Cu2+与Fe2-的物质的量之比为1 : 2    B.氧化性：Ag+> Cu2+>Fe3+>Zn2+
　　C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板                         D.1molFe可还原2mlFe3+
　　7、 在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是
　　A.一定有碘离子   B.可能含铁离子     C.可能有氯离子     D.不含硝酸根离子
　　8、 2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
　　A.反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L                 B.反应后的溶液最多还能溶解1.4 gFe
　　C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在          D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
　　9、 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是
　　A.H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 .
　　B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3
　　C.NH3的沸点高于PH3。推出CH4沸点高于SiH4
　　D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
　　10、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是
　　A. —定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
　　B.为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
　　C.c(HCO3-)=0.05 mol/L
　　D.4.88g沉淀中含有3种成分
　　11、香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
　　A.原子半径：Y>Z>R>T                    B.气态氢化物的稳定性：W<R<T