约4400字。

　　第一节  钠及其化合物  复习学案
　　考纲要求：
　　1.了解钠的主要性质及其应用。
　　2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
　　知识网络
　　考点一  活泼的金属单质——钠
　　[知识梳理]
　　1． 钠的物理性质
　　颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________；
　　硬度：____________________。
　　2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
　　Na ――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1 
　　(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
　　O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
　　Cl2：____________________
　　(2)与水反应
　　①离子方程式：________________________________________。
　　②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
　　(3)与盐酸反应
　　离子方程式：____________________。
　　3． 钠的制取及保存
　　(1)制取：化学方程式为____________________。
　　(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。
　　4． 钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物。  (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
　　(3)用作电光源，制作高压钠灯。
　　(4)冶炼某些金属
　　金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
　　深度思考
　　1． 钠能否保存在CCl4中？
　　2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O2生成　　　　表面变暗 ――→H2O生成　　　　出现白色固体 ――→H2ONaOH　　　　表面形成溶液 ――→CO2生成Na2CO3•10H2O白色块状物质 ――→风化生成　　　　白色粉末状物质
　　3． 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，
　　通常用__________掩埋。