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　　差量法计算
　　化学解题技巧一
　　------------------------差量法
　　差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出理论差。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。优点是化难为易、化繁为简。
　　解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
　　1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相 应变化.
　　数学表达式为: ＝ ＝
　　2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
　　② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等 于各个分差量之和.
　　③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
　　3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
　　例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
　　解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
　　Cu    ~       2AgNO3   ~   2Ag       △m
　　64           2mol       2×108     152
　　xmol                  1.52g
　　解得：x=0.02mol
　　n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol
　　例2．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。
　　解析：由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。
　　引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：
　　① Fe   +  H2SO4   =    FeSO4  + H2
　　② Fe   +  CuSO4   =    FeSO4  + Cu
　　其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁 棒质量增加，两者的代数和为0.24g。
　　① Fe   +  H2 SO4   =    FeSO4  + H2      △m1
　　56g                            1mol   56g 
　　0.01mol  0.56g
　　△ m2  -△m1 = 0.24g.   △m2=△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g
　　设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x,
　　② Fe   +  CuSO4   =    FeSO4  + Cu   △m2
　　1mol                        8g
　　X                         0.80g
　　解得： X=0.1mol
　　m(CuO)= 0.1mol•80g/mol=8 g
　　例4、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？