2017届高考化学二轮复习专题复习专题讲座ppt1(16份)

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2017届高考化学二轮复习(浙江专用,课件 word文本)专题复习专题讲座 (16份打包)
  专题讲座一.docx
  专题讲座八.docx
  专题讲座八加试第32题——有机合成.pptx
  专题讲座二.docx
  专题讲座二.pptx
  专题讲座六.docx
  专题讲座六加试第31题——综合实验题.pptx
  专题讲座七.docx
  专题讲座七学考第26题——有机推断.pptx
  专题讲座三.docx
  专题讲座三.pptx
  专题讲座四.docx
  专题讲座四.pptx
  专题讲座五.docx
  专题讲座五.pptx
  专题讲座一.pptx
  专题讲座八 加试第32题——有机合成
  1.(2016•浙江4月选考,32)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
  已知:RCOOR′+CH3COOR″――→OH-  RCHO+CH3COR′――→OH-RCH≡CHCOR′
  请回答:
  (1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体____________________________
  ________________________________________________________________________。
  ①红光光谱标明分子中含有 结构;
  ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
  (2)设计B→C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________。
  (3)下列说法不正确的是__________。
  A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色
  B.化合物C能发生银镜反应
  C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
  D.新抗凝的分子式为C19H15NO6
  (4)写出化合物的结构简式:D_____________________;E_________________________。
  (5)G→H的化学方程式是______________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 (1)   
  (2)  
  (3)A
  (4)CH3COCH3 
  (5) 
  2.(2015•浙江10月选考,32)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
  已知:
  RCN―――→H2O/H+RCOOH
  RCOOH――→SOCl2RCOCl――→R′OHRCOOR′
  请回答:
  (1)D的结构简式_____________。
  (2)下列说法正确的是______________。
  A.化合物A不能发生取代反应
  B.化合物B能发生银镜反应
  C.化合物C能发生氧化反应
  D.从甲苯到化合物C的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
  (3)E+F→G的化学方程式是_______________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(—CN)
  ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
  (5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)。
  答案 (1) 
  (2)C
  (3)  
  (4
  (5)CH3CH2OH――→O2催化剂CH3COOH――→SOCl2CH3COCl
  加试题第32题有机化学试题主要对结构简式的书写、物质性质的判断、化学方程式、同分异构体的书写和有机合成路线的设计进行考查专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断
  1.(2016•浙江4月选考,27)下图中,固体A是铁锈的主要成分。
  固体A――→足量CO高温单质B――→足量Cl2加热固体C――→SO2/H2O溶液D――→BaCl2溶液白色沉淀E
  请回答:
  (1)白色沉淀E的化学式是________________。
  (2)写出A→B的化学方程式:_________________________________________________。
  (3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式:_________________________。
  答案 (1)BaSO4
  (2)Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
  (3)SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO2-4+4H+
  解析 根据题意分析出固体A为Fe2O3,单质B为Fe,固体C为FeCl3,溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液,沉淀E为BaSO4。(1)白色沉淀E的化学式为BaSO4。
  (2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2,化学方程式为Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2。(3)SO2将Fe3+还原为Fe2+,自身被Fe3+氧化为SO2-4,离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++SO2-4+4H+。
  2.(2015•浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
  请回答:
  (1)沉淀a中含有的单质是________________。
  (2)沉淀c的化学式是________________。
  (3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
  答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
  解析 (1)向废液中加入过量的铁屑,Fe单质与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu单质,由于所加试剂均稍过量,所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。
  (2)过滤后溶液A中含有Fe2+、Ba2+,向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后,Fe2+在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀,过滤后,溶液B中含有Ba2+,向溶液B中加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,故沉淀c是BaCO3。(3)溶液A中Fe2+与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
  在本省学考中,第27题已不囿于传统的无机推断,改头换面以小流程的形式出现,涉及到简单的元素化合物知识,但无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下:
  推断题――→审题明显条件隐含条件――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证
  1.熟记典型物质的性质和用途
  (1)金属及其化合物:Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。
  (2)非金属及其化合物:CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。
  2.重要物质的物理性质
  (1)气体:黄绿色的Cl2,无色刺激性气味气体SO2、HCl等。
  (2)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO-4[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
  (3)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。
  (4)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等;②红褐色沉淀:Fe(OH)3;③蓝色沉淀:Cu(OH)2。
  3.重要的主干转化关系
  (1)
  (2)
  (3)S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4――→CuOH2或Cu、CuOCuSO4
  (4)
  (5)
  4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应
  (1)金属―→金属:金属+盐―→盐+金属,铝热反应。
  (2)金属―→非金属:活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。
  (3)非金属―→非金属:2C+SiO2=====高温Si+2CO↑,C+H2O(g)=====高温CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。
  (4)非金属―→金属:用H2、C冶炼金属。
  5.活用两种思维
  (一)正向思维聚合,水到渠成
  例1  有一包白色粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、专题讲座六 加试第31题——综合实验题
  1.(2016•浙江4月选考,31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
  已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5 ℃,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
  请回答:
  (1)操作A的名称是______________。
  (2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案__________________________。
  (3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误是_________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (4)滴定前,加入的适量溶液B是________。
  A.H2SO3—H3PO4
  B.H2SO4—H3PO4
  C.HNO3—H3PO4
  D.HI—H3PO4
  (5)滴定达到终点时,消耗0.100 0  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为_______________________________________________________________。
  (6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是________。
  A.稀释被测试样
  B.减少被测试样取量
  C.增加平行测定次数
  D.降低滴定剂浓度
  答案 (1)分液 (2)从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+;显无色说明无残留
  (3)体系封闭;明火加热 (4)B
  (5)0.576 mol•L-1 (6)CD
  2.(2015•浙江10月选考,31)纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:
  注:①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
  [Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++nL
  ②纳米颗粒通常指平均粒径为1~100 nm的粒子
  请回答:
  (1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是________,进水口为________(填“1”或“2”)
  (2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是
  ________________________________________________________________________。
  ②有关抽滤,下列说法正确的是________。
  A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔
  B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
  C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
  D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸
  (3)研究表明,CdSe的生成分两步:①SeSO2-3在碱性条件下生成HSe-;②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。
  完成第①步反应的离子方程式 SeSO2-3+________===HSe-+__________。
  写出第②步反应的离子方程式___________________________________________。
  (4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。

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