2017届高考化学二轮复习专题复习专题讲座ppt1（16份）
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2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题讲座 （16份打包）
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专题讲座八加试第32题——有机合成.pptx
专题讲座二.docx
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专题讲座六.docx
专题讲座六加试第31题——综合实验题.pptx
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专题讲座七学考第26题——有机推断.pptx
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专题讲座四.docx
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专题讲座八 加试第32题——有机合成
1．(2016•浙江4月选考，32)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知：RCOOR′＋CH3COOR″――→OH－ RCHO＋CH3COR′――→OH－RCH≡CHCOR′
请回答：
(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体____________________________
________________________________________________________________________。
①红光光谱标明分子中含有 结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色
B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应
D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式：D_____________________；E_________________________。
(5)G→H的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)
(3)A
(4)CH3COCH3
(5)
2．(2015•浙江10月选考，32)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
RCN―――→H2O/H＋RCOOH
RCOOH――→SOCl2RCOCl――→R′OHRCOOR′
请回答：
(1)D的结构简式_____________。
(2)下列说法正确的是______________。
A．化合物A不能发生取代反应
B．化合物B能发生银镜反应
C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
(3)E＋F→G的化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(—CN)
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。
答案 (1)
(2)C
(3)
(4
(5)CH3CH2OH――→O2催化剂CH3COOH――→SOCl2CH3COCl
加试题第32题有机化学试题主要对结构简式的书写、物质性质的判断、化学方程式、同分异构体的书写和有机合成路线的设计进行考查专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断
1．(2016•浙江4月选考，27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。
固体A――→足量CO高温单质B――→足量Cl2加热固体C――→SO2/H2O溶液D――→BaCl2溶液白色沉淀E
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是________________。
(2)写出A→B的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。
答案 (1)BaSO4
(2)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
(3)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
解析 根据题意分析出固体A为Fe2O3，单质B为Fe，固体C为FeCl3，溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E为BaSO4。(1)白色沉淀E的化学式为BaSO4。
(2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，化学方程式为Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。(3)SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，自身被Fe3＋氧化为SO2－4，离子方程式为SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。
2．(2015•浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是________________。
(2)沉淀c的化学式是________________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析 (1)向废液中加入过量的铁屑，Fe单质与Fe3＋、Cu2＋发生氧化还原反应生成Fe2＋和Cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。
(2)过滤后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2＋在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有Ba2＋，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。(3)溶液A中Fe2＋与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识，但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
推断题――→审题明显条件隐含条件――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证
1．熟记典型物质的性质和用途
(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。
(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。
2．重要物质的物理性质
(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。
(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2。
3．重要的主干转化关系
(1)
(2)
(3)S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4――→CuOH2或Cu、CuOCuSO4
(4)
(5)
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。
(3)非金属―→非金属：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====高温CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
(4)非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。
5．活用两种思维
(一)正向思维聚合，水到渠成
例1 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、专题讲座六 加试第31题——综合实验题
1．(2016•浙江4月选考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
(1)操作A的名称是______________。
(2)经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案__________________________。
(3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定前，加入的适量溶液B是________。
A．H2SO3—H3PO4
B．H2SO4—H3PO4
C．HNO3—H3PO4
D．HI—H3PO4
(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol•L－1K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为_______________________________________________________________。
(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。
A．稀释被测试样
B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数
D．降低滴定剂浓度
答案 (1)分液 (2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋；显无色说明无残留
(3)体系封闭；明火加热 (4)B
(5)0.576 mol•L－1 (6)CD
2．(2015•浙江10月选考，31)纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子
请回答：
(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填“1”或“2”)
(2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是
________________________________________________________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(3)研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO2－3在碱性条件下生成HSe－；②HSe－与Cd2＋反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO2－3＋________===HSe－＋__________。
写出第②步反应的离子方程式___________________________________________。
(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
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