2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构 （2份打包）
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　　考点一　离子键与离子化合物　共价键与共价化合物
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.化学键的含义 a a
　　2.离子化合物、共价化合物的概念 a a
　　3.常见离子化合物的形成过程 b
　　4.离子键、共价键的概念和成因 b b
　　5.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b
　　6.简单共价分子的结构模型、结构式 a a
　　7.简单共价分子的空间结构和键能 a
　　1．化学键
　　(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
　　(2)形成与分类
　　2．离子键、共价键的比较
　　离子键 共价键
　　非极性键 极性键
　　概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
　　成键粒子 阴、阳离子 原子
　　成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
　　形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
　　形成
　　的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物
　　3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)
　　(1)指出下列分子的空间结构
　　Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形； 平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
　　(2)键能
　　①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。
　　②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。
　　试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：
　　NH3  >  PH3；H2S  <  H2O；HCl  >  HBr。
　　正误辨析
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　)
　　(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(　　)
　　(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化(　　)
　　答案　(1)×　(2)√　(3)×
　　题组一　离子键、共价键的比较
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力
　　B．所有物质中都存在化学键
　　C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键
　　D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键
　　答案　A
　　2．下列说法不正确的是(　　)
　　A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键
　　B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键
　　C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键
　　D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键
　　答案　B
　　题组二　电子式和结构式的书写
　　3．写出下列物质的电子式。
　　MgCl2： ；
　　Na2O2： ；
　　NaOH： ；
　　NH4Cl： ；
　　Cl2： ；
　　N2： ；
　　H2O2： ；