2017届高考化学二轮专题复习:微粒间的相互作用力及晶体结构ppt1(2份)

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2017届高考化学二轮复习(浙江专用,课件 word文本)专题复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构 (2份打包)
专题7.docx
专题7微粒间的相互作用力及晶体结构.pptx
  考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物
  [考试标准]
  知识条目 必考要求 加试要求
  1.化学键的含义 a a
  2.离子化合物、共价化合物的概念 a a
  3.常见离子化合物的形成过程 b
  4.离子键、共价键的概念和成因 b b
  5.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b
  6.简单共价分子的结构模型、结构式 a a
  7.简单共价分子的空间结构和键能 a
  1.化学键
  (1)概念:相邻原子间强烈的相互作用。
  (2)形成与分类
  2.离子键、共价键的比较
  离子键 共价键
  非极性键 极性键
  概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
  成键粒子 阴、阳离子 原子
  成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
  形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
  形成
  的物质 离子化合物 非金属单质;某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物
  3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)
  (1)指出下列分子的空间结构
  Cl2直线形;H2O V形;NH3三角锥型;CH4正四面体型;CO2直线形;C2H4平面形;C2H2直线形; 平面正六边形;CS2直线形;CCl4正四面体型。
  (2)键能
  ①概念:气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。
  ②因素:成键原子半径越小,键能越大,分子越稳定。
  试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”):
  NH3  >  PH3;H2S  <  H2O;HCl  >  HBr。
  正误辨析
  正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
  (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(  )
  (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(  )
  (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化(  )
  答案 (1)× (2)√ (3)×
  题组一 离子键、共价键的比较
  1.下列说法正确的是(  )
  A.化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力
  B.所有物质中都存在化学键
  C.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键
  D.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键
  答案 A
  2.下列说法不正确的是(  )
  A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键
  B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键
  C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键
  D.多种非金属原子间既可以形成离子键,也可以形成极性键和非极性键
  答案 B
  题组二 电子式和结构式的书写
  3.写出下列物质的电子式。
  MgCl2: ;
  Na2O2: ;
  NaOH: ;
  NH4Cl: ;
  Cl2: ;
  N2: ;
  H2O2: ;

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