2017届高考化学二轮专题复习：卤素、硅、硫及其化合物ppt1（2份）
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2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题10卤素、硅、硫及其化合物（2份打包）
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专题10卤素、硅、硫及其化合物.pptx
考点一 氯气的性质与制法
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.氯气的工业制法 a b
2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b
3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b
4.氯气的物理性质及用途 a a
5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 c c
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解
约2体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法
(1)工业制取
①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
(2)实验室制取
实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。
反应原理用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸
↓ MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
制备装置类型→固体＋液体――→△气体
↓
净化方法→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气
↓
收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法
↓
尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
↓
验满方法→1将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满
(3)注意事项
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)新制取的漂白粉是纯净物(×)
(2)用pH试纸测定氯水的pH为4(×)
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)
(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同(√)
(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)
(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×)
(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√)
题组一 氯气及其化合物的性质
1．(2016•温州8月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制取氯气
B．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同
C．新制氯水能使红色布条褪色
D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
答案 B
解析 H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。
2．(2016•嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是( )
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以C
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