2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题15电解池 金属的腐蚀与防护（加试） （2份打包）
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　　考点一　电解池的工作原理
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.电解池的概念 b
　　2.电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 b
　　3.电解池的构成条件 b
　　4.原电池、电解池的判断 c
　　5.电解池的构造与工作原理 b
　　6.电解池的电极反应式与电解反应方程式 b
　　1．电解池
　　(1)概念：把电能转化为化学能的装置。
　　(2)构成条件
　　①有与电源相连的两个电极。
　　②电解质溶液(或熔融盐)。
　　③形成闭合回路。
　　(3)电极名称及电极反应式(如图)
　　(4)电子和离子的移动方向
　　特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
　　2．分析电解过程的思维程序
　　(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
　　(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
　　(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
　　阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>
　　K＋。
　　阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
　　注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
　　(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
　　(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
　　正误辨析
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 (×)
　　(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 (√)
　　(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 (√)
　　(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应 (×)
　　题组一　分类突破电解的规律
　　1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。填写表中空白：
　　(1)电解水型
　　电解质
　　(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液
　　复原
　　含氧酸
　　(如
　　H2SO4) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
　　阴极：4H＋＋
　　4e－===2H2↑ H2O 2H2O=====通电O2↑＋2H2↑ 增大
　　减小
　　加H2O