2017届高考化学二轮专题复习专题：弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性ppt1（2份）

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2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题18弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 （2份打包）
专题18.docx
专题18弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性.pptx
　　考点一　弱电解质的电离平衡
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.几种典型的弱电解质 a a
　　2.弱电解质水溶液中的电离平衡 a b
　　3.弱电解质的电离方程式 b b
　　1．弱电解质
　　(1)概念
　　(2)与化合物类型的关系
　　强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
　　(3)常见的弱电解质
　　试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。
　　H2O：H2OH＋＋OH－；
　　HF：HFH＋＋F－；
　　CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
　　HClO：HClOH＋＋ClO－；
　　HCN：HCNH＋＋CN－；
　　NH3•H2O：NH3•H2ONH＋4＋OH－。
　　2．弱电解质的电离平衡
　　(1)电离平衡的建立
　　在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
　　(2)电离平衡的特征
　　(3)外界条件对电离平衡的影响
　　①内因：弱电解质本身的性质。
　　②外因：浓度、温度、加入试剂等。
　　(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol•L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
　　实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0
　　改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
　　加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
　　加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变
　　通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变
　　加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变
　　加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变
　　升高温度 → 增大 增大 增强 增大
　　加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变
　　正误辨析
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)
　　(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)
　　(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)
　　(4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3•H2O的电离处于平衡状态(×)
　　(5)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，而离子的浓度一定增大(×)
　　(6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定减小(×)
　　题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化
　　1．将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
　　A．c(H＋)  B．Ka(HF)
　　C.cF－cH＋  D.cH＋cHF

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