2017届高考化学二轮专题复习：盐类水解及其应用ppt1（2份）
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2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题19盐类水解及其应用 （2份打包）
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专题19盐类水解及其应用.pptx
考点一 盐类水解及其简单应用
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a b
2.盐类水解的简单应用 b b
3.盐类水解的离子方程式 b
4.多元弱酸盐的分步水解 b
5.常见酸式盐溶液的酸碱性判断 b
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
可逆水解反应是可逆反应
↓
吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应
↓
微弱水解反应程度很微弱
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性 pH<7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3
碱性 pH>7
5.应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(×)
(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(√)
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)
(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)
题组一 盐类水解的实质及规律
1．(2016•绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－
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