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共20题，约10630字，有答案解析。

　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N -14  O-16 Na-23  Mg-24  Al- 27  Zn-65   Cu-64   Cl-35.5 S-32   Ca-40   Fe-56   I-127   Mn-55   K-39
　　第I卷（选择题）
　　―、选择题（每小题3分，共48分）
　　1、 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
　　A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；
　　B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA
　　C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA
　　D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA
　　【答案】B
　　【解析】
　　【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。
　　【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，易错点是选项B，注意已知三氧化硫的质量，不是体积，与是否是标准状况没有关系。
　　2、 从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是
　　实 验事实 结 论
　　① SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色 可证明SO2有漂白性
　　② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞 都发生了氧化还原反应
　　③ 取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 证明Na2SO3己氧化变质
　　④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO32-
　　⑤ 在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色 该溶液一定有Br-存在
　　A．①③④        B．②③⑤    C．④⑤   D．③④
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了SO2的还原性，①错误；②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞均发生了氧化还原反应，②正确；③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3已氧化变质，③错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或SO2，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能确定该溶液存在CO32-，也可能存在SO32-，④错误；⑤先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br-，⑤正确，答案选A。
　　考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
　　3、 将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是
　　①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3
　　A．①②③⑥      B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥    D．③④⑤
　　【答案】D
　　【解析】
　　【考点定位】本题考查了二氧化硫的化学性质
　　【名师点晴】该题为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，另外还需要注意SO2过量时能与生成的亚硫酸盐继续反应。
　　4、 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
　　A, 7：2     B．7：1    C．7：4     D．7：3
　　【答案】D4
　　【解析】
　　【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算
　　【名师点晴】本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会。注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
　　5、 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
　　A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-