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共22题，约10470字，有答案解析。

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共18小题)
　　1. 下列说法或表示方法正确的是 (     )
　　A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
　　B．由C(石墨)＝ C(金刚石)   △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
　　C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H＝-285.8kJ/mol
　　D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)  △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
　　【答案】D
　　考点：考查了反应热和焓变；热化学方程式的相关知识。
　　2. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
　　甲：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)；
　　乙：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
　　现有下列状态：
　　①混合气体平均相对分子质量不再改变  ②恒温时，气体压强不再改变　
　　③各气体组分浓度相等                ④反应体系中温度保持不变　
　　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　
　　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
　　其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是      (     )
　　A．①②⑤        B．③④⑤          C．⑥⑦           D．④⑤
　　【答案】B
　　【考点定位】考查化学平衡状态的判断
　　【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。
　　3. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)
　　A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0          
　　B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
　　C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 
　　D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
　　【答案】C
　　4. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(      )
　　① K+、Cl-、NO3-、S2-         ② K+、Fe2+、I-、SO42-         ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-   
　　④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-      ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
　　A．①③          B．③⑤            C．③④          D．②⑤
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：①在酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②在碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故②错误；③无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故④错误；⑤论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确；故选B。
　　【考点定位】考查离子共存
　　【名师点晴】本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关离子的性质以及反应类型，答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点，明确溶液的酸碱性为解答该题的关键。本题的要求是：在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，为酸或碱溶液，与H+或OH-反应的离子不能大量共存。
　　5.  用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
　　A．V1＞V2    B．V1＜V2         C．V1=V2 D．V1≤V2
　　【答案】A
　　6．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是(    )
　　A. 13     B. 14       C. 15            D. 不能确定
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：pH=a的盐酸中氢离子浓度=10-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则n(HCl)=n(NaOH)，则10-a mol/L×0.01VL=10 b-14 mol/L×0.001VL，10-a×10=10 b-14，所以a+b=15，故选C。
　　考点：考查了pH的计算的相关知识。
　　7. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 (　 　)