2016-2017学年高二化学期末复习选修四专项训练试题（4份）
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2016-2017学年高二化学期末复习人教版选修四专项训练：（1-4）章
2016-2017学年高二化学期末复习人教版选修四专项训练：第一章 化学反应与能量.docx
2016-2017学年高二化学期末复习人教版选修四专项训练：第二章 化学反应速率和化学平衡.docx
2016-2017学年高二化学期末复习人教版选修四专项训练：第三章 水溶液中的离子平衡.docx
2016-2017学年高二化学期末复习人教版选修四专项训练：第四章 电化学基础.docx
化学反应速率和化学平衡专项训练
题组1 化学平衡状态的建立及其移动
1.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
答案 B
解析 A项由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v消耗(H2)＝v生成(HI)；C项随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质则不一定，如平衡时v逆(HI)＝2v正(H2)。
2.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A.①③⑤⑦ B.②④⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
答案 A
解析 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，反应达到了平衡，故正确；④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变的，混合气体的密度不变，故错误；⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断标志，故错误；⑦NO与NO2的物质的量之比保持恒定，即它们的浓度保持恒定，证明化学反应的正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确。故答案选A。
3.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A.X为液态，Z为气态 B.X为固态，Z为气态
C.X为气态，Z为气态 D.无法确定
答案 C
解析 增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。
4.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：
水溶液中的离子平衡专项训练
题组1 弱电解质的电离平衡
1.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
答案 B
解析 醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH＝cCH3COO－cCH3COOH•KwcOH－不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。
2.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH＋ ＋ F－ ，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是( )
A.通氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体
答案 A
解析 A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H＋)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H＋)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)减小，正确；B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H＋)减小，则c(HF)/c(H＋)增大，错误；C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F－)增大，cHFcH＋＝cF－Ka增大，错误；D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)增大，错误。
3.常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D.提高溶液的温度
答案 B
解析 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。
4.室温下，将1.000 mol•L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.010－14 mol•L－1
B.b点：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
答案 C
解析 a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.010－14 mol•L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)>c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH＋4)，C正确；d点后主要存在NH＋4的水解反应，该反应吸热，D错误。
题组2 溶液的酸碱性与pH的计算
5.下列说法中正确的是( )
A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol•L－1，该溶液呈中性
B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol•L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
电化学基础专项训练
题组1 原电池工作原理
1.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
答案 B
解析 A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H＋反应，生成产物是AlO－2而不是Al3＋；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。
2.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是( )
A.Zn为正极，碳为负极
B.负极反应为2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极
D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
答案 D
解析 活动性：Zn>C，由负极发生氧化反应可知，负极为Zn，正极为C；外电路中电子移动方向为负极→正极，故C错；电池工作时MnO2吸收H2生成H2O，Zn溶解，糊状物变稀，故可能流出腐蚀电器。
题组2 新型电池的结构与原理
3.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液可以是强酸也可以是强碱
答案 B
解析 2Zn＋O2===2ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故B正确；若电解液为强酸，ZnO则不能存在，故D不正确。
4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )
A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C.乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案 C
5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A.可加入硫酸以提高电解液的导电性
B.放电时电池内部Li＋向负极移动
C.充电过程中，电池正极材料的质量增加
D.放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
答案 D
题组3 电解原理及其应用
6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu、b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是( )
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