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江西铜鼓2017届高三化学选修四能力提升检测试题
江西铜鼓2017届高三化学选修四第一章化学反应与能量能力提升检测试题.doc
江西铜鼓2017届高三化学选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力提升检测试题.doc
江西铜鼓2017届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题.doc
江西铜鼓2017届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题.doc
　　江西铜鼓2017届高三化学选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（　　）
　　A．6molC+xmolD（x＞0.6）
　　B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
　　C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
　　D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）
　　2、加热N2O5依次发生的分解反应为：
　　①N2O5（g） N2O3（g）+O2（g）
　　②N2O3（g） N2O（g）+O2（g）
　　在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
　　A．10.7          B．8.5
　　C．9.6           D．10.2
　　3、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．加入催化剂，减小了反应的热效应
　　B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
　　C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
　　D．反应物的总能量高于生成物的总能量
　　4、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
　　①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨C、D的分子数之比为1：1．
　　A．①②③④⑤⑥⑦⑧
　　B．①③④⑤
　　C．①②③④⑤⑦
　　D．①③④⑤⑧⑨
　　5、在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
　　A．正反应是放热反应
　　B．E、F二点尚未达到平衡
　　C．H、I二点尚未达到平衡
　　D．G、H、I三点已达平衡状态
　　6、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
　　B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）
　　C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
　　D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
　　江西铜鼓2017届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
　　A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
　　B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
　　C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
　　D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
　　2、常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是(     )
　　A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
　　B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
　　C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20
　　D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
　　3、下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
　　A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
　　B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化
　　C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
　　D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
　　4、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是（　　）
　　A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
　　B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
　　C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
　　D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）
　　5、下列说法正确的是(     )
　　A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
　　B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
　　C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
　　D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
　　6、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是(     )
　　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
　　D．将水加热，KW增大，pH不变
　　7.下列说法正确的是(     )
　　A．FeCl3和NaHCO3的
　　江西铜鼓2017届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）
　　A．稀碳酸钠溶液        B．硫酸钠溶液
　　C．稀硫酸              D．硫酸铜溶液
　　2、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原  理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
　　A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动
　　B．甲放电时为正极，充电时为阳极
　　C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+
　　D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
　　3、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
　　V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　）
　　A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
　　B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
　　C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
　　D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
　　4、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
　　A．该过程是电能转化为化学能的过程
　　B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
　　C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
　　D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O
　　5、用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（　　）
　　A．1         B．2
　　C．3         D．无法确定
　　6、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）
　　A．6mol          B．7mol
　　C．8mol          D．9mol
　　7、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．燃料电池工作时，正极反应式为0+2H2O+4e﹣═40H﹣
　　B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
　　C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2的体积相等
　　D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
　　8、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3﹣5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的 和 ．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
　　A．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
　　B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
　　C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
　　D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol
　　9、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）
　　A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
　　B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
　　C．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+
　　D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
　　10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
　　A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
　　B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
　　C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
　　D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
　　11、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的