2017高考化学二轮专题复习《化学反应与能量》ppt42(2份)

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2017高考(新课标)化学二轮专题复习(课件+检测)_第一部分 第六单元 化学反应与能量 (2份打包)
专题二第6讲化学反应与能量.doc
专题二第6讲化学反应与能量.ppt
  专题二  基本理论
  第6讲  化学反应与能量
  1.(2016•牡丹江模拟)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2 000 K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是(  )
  A.CO2属于酸性氧化物
  B.CO与O形成化学键的过程中放出能量
  C.钌催化剂可以改变该反应的焓变
  D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移
  解析:A.二氧化碳和碱反应生成盐和水,说明二氧化碳是酸性氧化物,正确,不选A;B.形成化学键时放出热量,正确,不选B;C.催化剂只改变反应速率,不改变反应的焓变,错误,选C;D.一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高,所以一氧化碳和氧形成化学键过程中有电子转移,正确,不选D。
  答案:C
  2.(2016•海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(  )(导学号 58870026)
  A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2
  B.由X→Z反应的ΔH>0
  C.降低压强有利于提高Y的产率
  D.升高温度有利于提高Z的产率
  解析:A.根据化学反应的实质,由X→Y反应的ΔH=E3-E2,错误;B.由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由X→Z反应的ΔH<0,错误;C.根据化学反应:2X(g)===3Y(g),该反应是气体体积增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,正确;D.由B分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,错误。
  答案:C
  3.实验测得,101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(  )
  (导学号 58870027)
  ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol
  ②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
  ③CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol
  ④2H2(g)+2O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
  A.②        B.②④
  C.②③④  D.①②③④
  解析:甲烷的燃烧为放热反应,ΔH<0,①错误;1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出890.3 kJ的热量,③中生成的水为气态,②正确,③错误;2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2=571.6 kJ,④正确。
  答案:B
  4.(2016•佛山模拟)标准状况下,气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  )
  A.H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=-485 kJ/mol
  B.H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=+485 kJ/mol
  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ/mol
  D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ/mol
  解析:1 mol H2中含1 mol H—H键,1 mol O2中含1 mol O===O键,1 mol H2O中含2 mol H—O键。则反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=(2×436 kJ/mol+495 kJ/mol)-4×463 kJ•mol-1=-485 kJ/mol。
  答案:D
  5.(2016•全国Ⅲ卷)已知下列反应:SO2(g)+2OH- (aq) ===SO2-3 (aq)+H2O(l) ΔH1
  ClO- (aq)+SO2-3 (aq) ===SO2-4 (aq)+Cl- (aq) ΔH2
  CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO2-4(aq) ΔH3
  则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq) === CaSO4(s)+H2O(l)+Cl- (aq)的ΔH=_____________________
  ______________________________________________________。
  解析:将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),则有ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。
  答案:ΔH1+ΔH2-ΔH3

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