共48张。课件内容充实，知识点讲解重点突出，条理清晰。讲练结合，适合新课教学使用。

陕西省柞水中学高中化学选修四：第一章 化学反应与能量 学案+课件 (6份打包)
陕西省柞水中学高中化学选修四：1.1化学反应与能量变化 复习.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：1.1化学反应与能量变化.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：1.2燃烧热 能源 导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：1.2燃烧热 能源.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：1.3化学反应热的计算.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：第一章 化学反应与能量 知识复习.ppt
　　第二节 燃烧热  能源
　　班级：       小组：      姓名：        编写人：柏红英     审核人：徐海涛
　　【学习目标】
　　1.理解燃烧热的定义。
　　2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
　　3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。
　　【自主学习】
　　一、燃烧热
　　阅读教材P7相关内容，完成下列内容。
　　1．燃烧热的概念是什么？单位呢？
　　2．掌握燃烧热应注意的几个问题：
　　①燃烧热的△H       （填“＞”“＜”或“=”）0；
　　②研究条件：                ；
　　③可燃物的用量：                  ；
　　④反应程度（即产物应转化的情况）：C→      ，H→       ，S→        ；
　　⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以        为配平标准，其余可出现     ；
　　3.表示的意义：    
　　如: CH4的燃烧热ΔH = -890.3KJ/mol.
　　表示含义: 
　　此反应的热化学方程式：
　　二、能源（阅读教材P8并查阅相关资料，回答下列问题）
　　1.什么是能源？能源的分类有哪些？
　　2.解决能源危机的方法
　　【合作探究】
　　探究一：对燃烧热概念的理解及应用
　　1．分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
　　A.C（s）＋O2（g）===CO(g)；ΔH=－110.5 kJ/mol
　　B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ/mol
　　C.H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol
　　D.H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241.8 kJ/mol
　　表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同？
　　2．在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？896 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
　　探究二：.燃烧热与中和热的区别与联系
　　相
　　同
　　点 燃烧热 中和热
　　能量变化
　　ΔH ΔH<0，单位 kJ/mol
　　不
　　同
　　点 反应物的量 （   ）可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
　　生成物的量 不限量 H2O （    ）
　　反应热
　　的含义 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
　　【课堂检测】
　　1.下列关于燃烧热的说法中正确的是(   )
　　A．1 mol物质燃烧所放出的热量   B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
　　C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
　　D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
　　2．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
　　C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol
　　C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g)  ΔH=-395.4 kJ/mol
　　据此推理所得到的下列结论，正确的是（   ）
　　A.金刚石的燃烧热ΔH比石墨的燃烧热ΔH大     B.由石墨制备金刚石是吸热反应
　　C.石墨的能量比金刚石的能量高                D.石墨晶体没有金刚石稳定
　　3．1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
　　【学习感悟】