2016-2017学年高中化学选修三过关检测试卷（3份）
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2016-2017学年高中化学选修三（苏教版）_过关检测 （3份打包）
专题1~2过关检测.docx
专题3过关检测.docx
专题4~5过关检测.docx
专题1~2过关检测
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) (导学号52740060)
A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率大
解析核外电子在原子核外作高速的不规则的运动,故A项正确;根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹,所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释,故B项正确;在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率,故C项错误,D项正确。
答案C
2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2
解析根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,显然K的原子半径最大。
答案B
3.在d轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.原子轨道能级图 D.洪特规则
解析根据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。
答案D
4.O、S、As三种元素比较,正确的是( )
A.电负性O>S>As,原子半径O<S<As
B.电负性O<S<As,原子半径O<S<As
C.电负性O<S<As,原子半径O>S>As
D.电负性O>S>As,原子半径O>S>As
解析同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素电负性逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期(0族除外)从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径As>S>O。
答案A
5.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns1 D.ns2np6
解析各电子结构对应的原子分区为A:p区ⅤA族元素,B:p区ⅦA族元素,C:s区ⅠA族元素,D:p区0族元素,依据同周期元素原子第一电离能变化规律可知选C。
答案C
6.A原子的结构示意图为+X 。则X、Y及该原子3p轨道上的电子数分别为( )
A.18、6、4 B.20、8、6
C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
解析由A原子的原子结构示意图知,其N层有2个电子,所以根据构造原理知A核外电子的填充情况为1s22s22p63s23p63d0~104s2,因此A原子3p轨道上的电子数一定为6,M层上的电子数Y为8~18,A原子的核电荷数X为20~30,故选B。
答案B
7.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A.原子半径:Al>Na
B.第一电离能:Al>Na
C.电负性:Na>Al
D.基态原子未成对电子数:Na>Al
解析根据元素周期律,原子半径:Na>Al,电负性:Na<Al,基态Al原子电子排布式为[Ne]3s23p1,基态Na原子电子排布式为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。
答案B
8.第3周期元素R,它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是(
专题3过关检测
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( ) (导学号52740081)
A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用
B.玻璃态水的熔点是0 ℃
C.玻璃态水中不存在氢键作用
D.玻璃态水是分子晶体,晶胞与冰相似
答案A
2.下列说法中一定正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
解析四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
固态 不导电 不导电 可导电 不导电
熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电
水溶液 有的可导电 — — 可导电
答案D
3.下列说法中正确的是( )
A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍
B.氮气分子中氮原子之间有1个蠹í2个鸺ü
C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:晶格能、键能、范德华力、氢键
D.N 中4个N—H键的成键方式完全相同
解析A项中的乙烯中碳碳双键中一个是蠹ü,一个是鸺ü,键能不是蠹牧奖¶;C项中的范德华力和氢键不是化学键,不能用来衡量化学键的强弱;D项中4个N—H键,其中一个为配位键。
答案B
4.下列说法中不正确的是( )
A.配位键也是一种静电作用
B.配位键实质也是一种共价键
C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D.配位键具有饱和性和方向性
解析配位键是由形成配位键的一方提供电子对,另一方提供空轨道而形成的化学键,其形成过程与共价键不同,但是一旦形成后与共价键没有任何区别,因此它具有共价键的所有性质。
答案C
5.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P O c kJ·mol-1、O O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
解析ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,所以ΔH=(6a+5d-12b-4c) kJ·mol-1,可得选项A正确。
答案A
6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) (导学号52740082)
A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析金刚石——每个碳原子与4个碳原子紧邻,由5个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子,不在同一平面上。晶体中每个碳原子参与了4个C—C键的形成,而C在每个键中的贡献只有一半,碳原子个数与C—C键键数之比为1∶(4× )=1∶2。NaCl——每个Na+紧邻6个Cl-,每个Cl-紧邻6个Na+,每个Na+与12个Na+等距离相邻;氯化铯——每个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+;干冰——每个CO2分子紧邻12个CO2分子,晶格的一个面上有5个CO2分子。
答案B
专题4~5过关检测
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键和配位键的是( )
A.硝酸
B.苛性钠
C.氯化铵
D.三氧化硫
解析氯化铵中氯离子与铵离子之间是通过离子键结合在一起的,而铵离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。
答案C
2.氮化碳结构如图,其中a-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) (导学号52740092)
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
解析由题干知a-氮化碳硬度超过金刚石晶体,所以a-氮化碳属于原子晶体,A项正确。根据同周期元素性质递变规律,氮比碳非金属性强,氮化碳中碳显+4价,氮显-3价,B项错误。氮化碳的化学式为C3N4,C项正确。观察题图,每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连,D项正确。
答案B
3.Co2+与SCN-生成蓝色的Co(SCN ,可利用该反应检出Co2+;若溶液也含Fe3+,为避免[Fe(SCN)n](3-n)+的红色干扰,可在溶液中加入NaF,将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了( )
A.难溶的FeF3
B.难电离的FeF3
C.难电离的[FeF6]3-
D.难溶的Fe(SCN)F2
解析能将Fe3+掩蔽起来,说明形成的物质比[Fe(SCN)n]3-n更难电离。
答案C
4.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离,下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( ) (导学号52740093)
A.分离工业废水,回收废液中的有用成分
B.食品工业中,浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
C.将化学能转换成电能,将热能转换成电能
D.海水的淡化
解析A、B、D项中都是高分子分离膜的应用。
答案C
5.近来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的 ,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时 可进一步形成 ,下列判断正确的是( )
A. 的电子式是
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