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江西宜丰2017届高三化学选修三能力提升检测试题
江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题.doc
江西宜丰2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题.doc
江西宜丰2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能力提升检测试题.doc
　　江西宜丰2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（    ）
　　A．CO和N2             B．O3和NO-2      C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4                      
　　2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（     ）
　　A．液溴和己烷分别受热变为气体   B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
　　C．硅和铁分别受热熔化           D．氯化氢和蔗糖分别溶解于
　　3、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：
　　有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是（    ）
　　A．①②        B．②③         C．②④         D．③④                         
　　4、下列递变规律正确的是（    ）
　　A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强   B．P、S、Cl最高正价依次降低
　　C．钠、镁、铝的还原性依次减弱        D．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强       
　　5、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
　　第一组 He   －268.8 （a） －249.5 Ar    －185.8 Kr    －151.7
　　第二组 F2   －187.0 Cl2    －33.6 （b）  58.7 I2     184.0
　　第三组 （c）  19.4 HCl    －84.0 HBr    －67.0 HI     －35.3
　　第四组 H2O   100.0 H2S    －60.2 （d）   42.0 H2Te   －1.8
　　下列各项判断正确的是(     )
　　A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
　　B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d
　　C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
　　D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
　　6、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有(     )
　　①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
　　②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA
　　③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
　　④标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA
　　⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA
　　A.④⑤            B.①④            C. ①②          D.⑤
　　7、下列化合物中含有手性碳原子的是(     )                          
　　8、关于氢键的下列说法中正确的是（    ）
　　A．每个水分子内含有两个氢键   
　　B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
　　C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键   
　　D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高       
　　9、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是(     ) 
　　A．与甲酸发生酯化反应   B．与NaOH水溶液反应
　　C．与银氨溶液作用只发生银镜反应   D．催化剂作用下与乙酸反应        
　　10、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(     ) 
　　A．sp，范德华力    B．sp2，范德华力    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键        
　　11、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（    ）
　　A．BeCl2            B．PCl3          C．PCl5            D．N2       
　　12、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（   ）
　　A.  丙烯分子有7个δ键，1个π键  B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
　　C.  丙烯分子存在非极性键。       D.  丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
　　13、下列变化或数据与氢键无关的是（    ）
　　A．水凝结成冰时，密度变小             
　　B．氨分子与水分子生成一水合氨
　　C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解   
　　D．水的沸点比同主族元素氢化物的高
　　14、下列各组微粒属于等电子体的是 （    ）  
　　A．C2H2和N2                                 B．NO和NO2        
　　C．CH4和NH3                                D．CO2和N2O       
　　15、下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （    ）        
　　A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4               B. HF<HCl<HBr<HI
　　C. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3                   D. HNO3<H3PO4       
　　第II卷 非选择题
　　二、非选择题（共52分）
　　16、砷化镓为第三代半导体材料，
　　（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为　        
　　．
　　（2）比较二者的第一电离能：As　    　Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
　　（3）AsH3空间构型为　                     　．
　　已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是　       　．
　　17、铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
　　（1）基态铬原子的江西宜丰2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、下列有关化学键的叙述，正确的是(     )
　　A．分子晶体中一定含有共价键       B．离子晶体中一定含有离子键
　　C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物                      
　　2、意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是(　　)
　　A．一个O4分子由两个O2分子构成            　B．O4是一种单质
　　C．等质量的O4和O2含有不同数目的原子      　D．O4是一种化合物                     
　　3、下列有关氯气、氨气的说法正确的是（    ）
　　A．氯气和氨气都是易液化的气体
　　B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
　　C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
　　D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后,原子总数约为NA                        
　　4、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（    ）
　　A  ICN不能和NaOH溶液反应        B  ICN是一种共价化合物
　　C  将ICN加入到氯水中可生成I2       D  ICN的晶体是离子晶体                         
　　5、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（    ）
　　A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化  B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
　　C．常温条件下单质硫为原子晶体     D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2                       
　　6、下列数据是对应物质的熔点 
　　Na2O 24 NaClC AlF3k AlCl3 r
　　920 801 1291y 190
　　BCl3j Al2O3 j CO2 SiO2 a
　　-107/ 2073v -57 1723T
　　据此做出的下列判断中错误的是（    ）k
　　A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体    b
　　B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体+
　　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体7
　　D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体                   h
　　7、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是（    ）5
　　A．60、12       B．12、30        C．30、12        D．10、30                        9
　　8、下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(     )I
　　A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+3
　　B．一个CaF2晶胞中含有8个F-  Y
　　C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4/
　　D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8          w
　　9、Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（    ）=
　　A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂      B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐=
　　C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小    D．Na+  与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同      
　　10、下列叙述不正确的是 （    ）                                          
　　A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
　　B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
　　C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
　　D．在12g金刚石晶体中 ，含共价键为2NA
　　11、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（    ）
　　A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 
　　B．晶体中Ba2+的配位数为8
　　C．晶体的化学式为Ba2O2              
　　D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
　　12、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（    ）
　　A．正硼酸晶体属于原子晶体            B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
　　C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3   D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    
　　13、下列关于金属晶体的叙述正确的是（    ）
　　A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
　　B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
　　C.钙的熔沸点低于钾         D.温度越高，金属的导电性越好       
　　14、下列说法不正确的是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　
　　B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
　　C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
　　D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能        
　　15、下列关于晶体说法的正确组合是（    ）　
　　江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、下列事实能用元素周期律解释的是（　　）
　　A．沸点：H2O＞H2Se＞H2S
　　B．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
　　C．硬度：I2＞Br2＞Cl2
　　D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
　　2、已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）
　　A．原子半径：A＞B＞C＞D
　　B．原子序数：d＞c＞b＞a
　　C．离子半径：C＞D＞B＞A
　　D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
　　3、下列排列顺序正确的是（  ）
　　A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+
　　B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
　　C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
　　D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH） 2＞NaOH
　　4、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（  ）
　　A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
　　B．金属性由弱到强
　　C．氧化性由弱到强
　　D．原子半径由小到大
　　5、下列说法正确的是（　　）
　　A．共价化合物中可能含有离子键
　　B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2- 四种离子的半径依次减小
　　C． Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
　　D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
　　6、下列排序正确的是（  ）
　　A．热稳定性：H2O>H2S>HF                   B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3
　　C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞KOH            D．沸点：CH4＞NH3＞H2O
　　7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
　　①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
　　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
　　A．①②     B．①③ C．②④     D．③④
　　8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
　　A． Cl与 Cl得电子能力不相同
　　B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
　　D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
　　9、以下性质的比较可能错误的是（　　）
　　A.离子半径 H﹣＞Li+ B.熔点  Al2O3＞MgO
　　C.结合质子（H+）的能力 CO32﹣＞ClO﹣ D.密度  1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
　　10、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（　　）
　　A． 酸性：HCl＞H2S＞H2O B． 密度：Na＞K＞Li
　　C． 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 D． 稳定性：HF＞HCl＞HBr
　　11、下列判断错误的是（   ）
　　A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－
　　C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 D．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
　　12、下列排列的顺序正确的是（　　）
　　A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
　　B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（