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江西铜鼓2017届高三化学选修三能力提升检测试题
江西铜鼓2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题.doc
江西铜鼓2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题.doc
江西铜鼓2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能力提升检测试题.doc
　　江西铜鼓2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(  )
　　A．NH3分子是极性分子
　　B．分子内3个N﹣H键的键长相等，键角相等
　　C．NH3分子内3个N﹣H键的键长相等，3个键角都等于107°
　　D．NH3分子内3个N﹣H键的键长相等，3个键角都等于120°
　　2、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是(  )
　　A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
　　B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
　　C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
　　D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
　　3、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(  )
　　A．NCl3分子中N﹣Cl键的键长比CCl4分子中C﹣Cl键的键长长
　　B．NCl3分子是非极性分子
　　C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
　　D．NCl3不含孤电子对
　　4、下列描述正确的是(  )
　　A．CS2为V形极性分子
　　B．SiF4与SO 的中心原子均为sp3杂化
　　C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1
　　D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
　　5、以下微粒含配位键的是(  )
　　①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe3；⑥Fe3；⑦H3O+；⑧Ag2OH．
　　A．①②④⑦⑧           B．③④⑤⑥⑦
　　C．①④⑤⑥⑦⑧         D．全部
　　6、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是         ．
　　A、NO2﹣和NH4+                   B、H3O+和ClO3﹣
　　C、NO3﹣和CO32﹣                 D、PO43﹣和SO42﹣．
　　7、水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（  ）
　　A．硫化羰的电子式为
　　B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
　　C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低
　　D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
　　8、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（  ）
　　A．SO42﹣            B．NH3
　　C．C2H6              D．SO2
　　9、下列说法中错误的是（  ）
　　A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
　　B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　　D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
　　10、下列说法中错误的是：（　　）
　　A．SO2、SO3都是极性分子
　　B．在NH4+和2+中都存在配位键
　　C．元素
　　江西铜鼓2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、下列说法中不正确的是（　　）
　　A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
　　B．由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
　　C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
　　D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
　　2、下列叙述不正确的是（　　）
　　A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
　　B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
　　C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
　　D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
　　3、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（  ）
　　A．           B．
　　C．           D．
　　4、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（　　）
　　物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
　　熔点/℃ 810 710 190 ﹣68 2 300
　　沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500
　　注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定．
　　A．SiCl4是分子晶体
　　B．单质B是原子晶体
　　C．AlCl3加热能升华
　　D．MgCl2所含离子键的 强度比NaCl大
　　5、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
　　A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
　　B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
　　C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
　　6、下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
　　CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）
　　A．分子晶体中都存在共价键
　　B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
　　C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻
　　D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
　　7、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）
　　A．晶体中Si、O原子个数比为1：2
　　B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
　　C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4
　　D．晶体中最小环上的原子数为6
　　8、下列说法正确的是（　　）
　　A．S2﹣电子排布式  1s22s22p63s23p4
　　B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
　　C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
　　D．
　　某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．
　　9、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）
　　A．该转化过程是物理变化
　　B．1molCO2原子晶体中含2molC﹣O键
　　C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
　　D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
　　10、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）
　　A．白磷、硅                  B．碳化硅、硫酸钠
　　C．水晶、金刚石              D．碘、汞
　　11、根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（　　）
　　Cl﹣O键键长（pm） Cl﹣O键能（KJ/mol）
　　HClO 170 209
　　HClO3 157 244
　　A．更高的沸点
　　B．更强的酸性
　　C．Cl﹣O断裂放出的能量更少
　　D．更易放出原子氧
　　12、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+江西铜鼓2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
　　A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
　　B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
　　C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
　　D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
　　2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）
　　A．W与X形成的化合物中只含离子键
　　B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
　　C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
　　D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
　　3、下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
　　A．原子半径：F＞Na＞Mg＞Al
　　B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
　　C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
　　D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH
　　4、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是(     )
　　A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
　　B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
　　C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
　　D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
　　5、已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
　　A．原子半径：As＞Cl＞P
　　B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
　　C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
　　D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
　　6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是(     )
　　A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
　　B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
　　C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
　　D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
　　7、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
　　元素 R W X Y Z
　　化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1
　　A．离子还原性：Y2﹣＜Z﹣              B．离子半径W+＞Z﹣
　　C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4      D．酸性：H2YO4＜HZO4
　　8、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是(     )
　　A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
　　B．单质活泼性：X＞Y＞Z
　　C．原子序数：X＞Y＞Z
　　D．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣