2016-2017学年高中化学《化学家眼中的物质世界》检测试卷（13份）
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2016-2017学年高中苏教版化学必修1：专题1化学家眼中的物质世界
专题一 测试卷.doc
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训练1 物质的分类及转化
训练目标
1.了解化学物质从不同角度进行的分类以便更方便地研究各类物质。
2．了解化学物质的相互转化，学会确定化学反应的基本类型。
3．初步认识氧化还原反应。
(10分钟)
1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、 煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于( )
A．化合物 B．混合物
C．单质 D．纯净物
答案：B
解析：由题干所给信息可知，原油没有固定的沸点，汽化冷凝后能得到不同的产品，所以原油属于混合物。
2．Na2CO3俗名纯碱，若对纯碱采用不同分类法进行分类，则下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
答案：A
解析：碳酸钠不是碱，是一种盐。
3．下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是( )
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
答案：C
解析：碳酸钙属于盐，且是钙盐，同时又是化合物，属于纯净物。石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物。
4．下列物质中一定含有氧元素的是( )
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A．① B．①⑤
C．①③⑤ D．①②③④⑤
答案：C
解析：酸中不一定含有氧元素，如HCl；盐中也不一定含有氧元素，如NaCl。
5．下列物质一定是由三种元素组成的是( )
A．氧化物 B．碱
C．酸 D．盐
答案：B
解析：碱一定是由三种元素组成的。
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )
A．H2O B．NH3
C．HNO3 D．NaH
答案：C
解析：HNO3是由三种元素组成。
7．________合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕。
答案：维勒
(35分钟)
一、选择题(单选)
训练2 物质的量
训练目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。
(10分钟)
1．下列有关说法不正确的是( )
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量
C．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
答案：D
解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，A项正确。D项，物质的量是描述微观粒子的物理量，D项错误。
2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
答案：D
解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。
3．1 mol H2O(l)、1 mol H2O(g)和1 mol H2O(s)中所含分子数( )
A．相等 B．H2O(l)最多
C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多
答案：A
解析：1 mol H2O中含有的分子数为NA，与状态无关，答案选A。
4．下列叙述错误的是( )
A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023
D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量
答案：B
解析：A项，NA约为6.02×1023 mol－1。B项，等物质的量的O2和O3中所含氧原子数之比为23。C项，Na＋的个数为2NA×0.5 mol＝6.02×1023。D项，n＝N÷NA。
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1
D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1
答案：C
解析：A项，质量的单位是g或kg，而不是g·mol－1；B项，摩尔质量的单位为g·mol－1；C项，CO2的摩尔质量是44 g·mol－1；D项，HCl的相对分子质量是36.5。
6．下列叙述正确的是( )
A．钾的原子质量就是钾的相对原子质量
B．一个硫原子的质量约等于32/(6.02×1023) g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．三氧化硫的摩尔质量是80 g
答案：B
解析：A项，相对原子质量只是一个原子的实际质量除以一个12C原子质量的1/12所得到的数值，A项错误；1 mol硫原子的质量约为32 g，其中含有约6.02×1023个硫原子，则一个硫原子的质量约等于32/(6.02×1023)g，B项正确；水的相对分子质量等于18，C项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D项错误。
7．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为( )
A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－1
C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1
答案：B
解析：根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，则M(X)＝11.2 g0.2 mol＝56 g·mol－1。
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
训练3 物质的聚集状态
训练目标
1.了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下，有关气体摩尔体积的计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
(10分钟)
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol H2所占的体积相同，均约为22.4 L
B．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积均为22.4 L
C．1 mol干冰所占体积为22.4 L
D．常温常压下，1 mol CH4的体积大于22.4 L
答案：D
解析：A项，没有指明气体所处的状况，若在标准状况下，均约为22.4 L，A项错误；B项，H2O在标准状况下为非气体，标准状况下1 mol H2O所占体积远小于22.4 L，B项错误；C项，干冰为固体，则1 mol干冰的体积不是22.4 L，C项错误；D项，标准状况下，1 mol CH4的体积约为22.4 L，但在常温常压下气体受热膨胀，其体积大于22.4 L，D项正确。
2．标准状况下，0.5 mol O2的体积是( )
A．0.5 L B．12.25 L
C．11.2 L D．22.4 L
答案：C
解析：V＝n·Vm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
3．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量是( )
A．18.4 B．18.4 g·mol－1
C．46 D．46 g·mol－1
答案：D
解析：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝9.2 g0.2 mol＝46 g·mol－1。
4．下列选项中，所含分子数最少的是( )
A．0.8 mol CO2
B．标准状况下，11.2 L NH3
C．3.6 g H2O
D．6.02×1023个氯气分子
答案：C
解析：物质所含分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。物质的物质的量：A项为0.8 mol，B项为0.5 mol，C项为0.2 mol，D项为1 mol。由此可知，所含分子数最少的是C项。
5．(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为________mol，其分子数为________。
(2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为________，气体所处的条件________(填“是”或“不是”)标准状况。
答案：(1)1.5 9.03×1023 (2)24.5 L·mol－1 不是
解析：(1)n＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，N＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023。(2)根据Vm＝Vn可得，Vm＝9.8 L0.4 mol＝24.5 L·mol－1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm约为22.4 L·mol－1，故该气体所处的条件不是标准状况。
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．在一个恒容密闭容器中盛有11 g气体X(X的摩尔质量为44 g·mol－1)，容器内压强为1×104 Pa。若在相同温度下，继续把气体X充入容器，使容器内压强增加到5×104 Pa，则这时容器内气体X的分子数约为( )
A．3.3×1023 B．3.3×1024
C．7.5×1023 D．7.5×1022
答案：C
解析：气体X的物质的量为11 g÷44 g·mol－1＝0.25 mol。根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积时p1/p2＝n1/n2，即1×104 Pa/(5×104 Pa)＝0.25 mol/n2，解得n2＝1.25 mol，则N＝n2·NA＝1.25 mol×6.02×1023 mol－1≈7.5×1023。
2．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合生成2体积的C气体，则C的化学式为( )
A．AB3 B．AB
C．A3B D．A2B3
答案：A
解析：由阿伏加德罗定律可知，反应物A2、B2和生成物C在化学反应中的分子数之比与其体积之比相等，即N(A2)：N(B2)：N(C)＝V(A2)：V(B2)：V(C)＝1：3：2，故该反应的化学方程式可表示为A2＋3B2===2C。若设气体C的化学式为
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