专题 1 第1讲 .docx
专题 1 第2讲 .docx
专题 1 第3讲 .docx
专题1 第1讲.pptx
专题1 第2讲.pptx
专题1 第3讲.pptx
专题讲座1.docx
共3个课件，4份文档。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝Nn
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g•mol－1。公式：M＝mn。
(2)数值：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
易错警示
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g•mol－1或kg•mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g•mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
考点一 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素――→组成单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物
定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量
质量固体——用天平称量液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值
体积液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器(见下面讲解)
1．气体体积的测定装置
既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源