2016-2017学年高中化学《硫、氮和可持续发展》检测试卷（9份）
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2016-2017学年高中苏教版化学必修1：专题4硫、氮和可持续发展
专题四 测试卷.doc
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训练32 二氧化硫的性质和作用
训练目标
1.了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质。
2．了解SO2的特性和作用。
3．了解酸雨形成的原因及防治方法。
(10分钟)
1．将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是( )
A．二氧化硫漂白了酚酞
B．二氧化硫有还原性
C．二氧化硫有氧化性
D．二氧化硫与氢氧化钠反应消耗了OH－
答案：D
解析：酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫与碱发生反应，使原溶液的碱性逐渐减弱，随着反应的进行，最后红色消失，这并不是二氧化硫的漂白性造成的。
2．下列说法正确的是( )
A．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后溶液变成无色
B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
答案：A
解析：A项，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后，发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液变为无色，A项正确；B项，二氧化硫、二氧化碳与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B项错误；C项，硫粉在过量的纯氧中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C项错误；D项，HCl的酸性大于H2SO3的酸性，故少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中不能生成白色沉淀，D项错误。
3．把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是( )
A．Cl2 B．NH3
C．O2 D．CO2
答案：D
解析：SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。
4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案：C
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。
5．分别向盛有：①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。
(1)试管①中现象：________，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)试管②中现象：________，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)试管③中现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：________________________________________________________________________。
(4)试管④中现象： _____________________________________________。
(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填试管标号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。
答案：(1)变红 SO2＋H2OH2SO3
(2)无明显现象 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)红色褪去 又恢复红色
(4)紫红色消失
(5)①② ③ ④
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
训练33 硫酸的制备和性质
训练目标
1.了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。
2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质变化。
3．了解硫酸的重要用途。
(10分钟)
1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
答案：B
解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O11=====浓H2SO412C＋11H2O(脱水性)，CuSO4·5H2O=====浓H2SO4CuSO4＋5H2O(吸水性)。
2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
答案：C
解析：A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．常温下与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
答案：C
解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。
4．将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，产生的现象是( )
A．放出黄绿色气体
B．冒白雾，混合溶液温度升高
C．液体四溅
D．冒白烟，液体四溅
答案：B
解析：由于浓硫酸在吸水过程中放出大量热，又因为浓盐酸有较强的挥发性，因此产生的现象是冒白雾，混合溶液温度升高。由于浓硫酸不能氧化HCl，故无氯气放出。缓慢加入浓硫酸不会引起液体四溅。
5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
答案：D
解析：A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。
6．一定条件下，下列各组物质混合后(必要时可加热)，两种反应物有可能恰好反应完全的是( )
A．盐酸、MnO2 B．铜片、浓硫酸
C．大理石、硫酸 D．银与硝酸
答案：D
解析：MnO2只和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，它覆盖在大理石表面阻碍反应的进行；银既能与浓硝酸反应，又能与稀硝酸反应。
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．下列关于工业制硫酸的说法不正确的是( )
A．硫燃烧生成SO3
B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2被氧化为SO3需要使用催化剂
D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
训练34 硫和含硫化合物的相互转化
训练目标
1.了解硫元素在自然界中的存在。
2．了解单质硫的主要性质。
3．掌握含硫化合物之间的相互转化。
(10分钟)
1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是( )
A．硫化钠 B．亚硫酸钠
C．亚硫酸 D．硫酸钠
答案：D
解析：硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。
2．硫化氢是一种有毒气体，实验室常用硫酸铜溶液吸收混合气体中的硫化氢，反应原理是CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是( )
A．该反应中没有电子的转移
B．CuS可溶于硫酸
C．该反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．H2S的酸性强于H2SO4
答案：A
解析：A项，该反应不是氧化还原反应，所以没有电子的转移；B项，由题给反应式可知，硫化铜不溶于硫酸；C项，硫化氢是弱酸，书写离子方程式时应该写其化学式；D项，H2S的酸性比H2SO4弱。
3．在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，再把SO2全部转化为H2SO4，生成的H2SO4可被20 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )
A．18% B．36%
C．46% D．53%
答案：B
解析：n(NaOH)＝0.02 L×0.50 mol·L－1＝0.01 mol，由关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(SO2)＝0.005 mol，则硫和铁组成的化合物中n(S)＝0.005 mol，m(S)＝0.005 mol×32 g·mol－1＝0.16 g，故原化合物中硫的质量分数为0.16 g0.44 g×100%＝36%。
4．下列有关物质用途的叙述错误的是( )
A．硫可以用于制造黑火药等
B．碳酸钠可以用作食品发酵粉
C．过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂
D．氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等
答案：B
解析：A项，黑火药一般含有硫黄、木炭和硝酸钾，A项正确；B项，碳酸氢钠可以用作食品发酵粉，B项错误；C项，过氧化钠和二氧化碳或水反应均能生成氧气，C项正确；D项，氧化镁的熔点很高，可以用来制造耐火砖、坩埚等，D项正确。
5．下列关于硫的说法正确的是( )
A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
答案：A
解析：S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同；硫与氢气反应时作氧化剂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．S2－―→HS－ B．Na2SO3―→SO2
C．SO2―→S D．H2S―→S
答案：D
解析：从元素化合价可以判断，A项中，由S2－―→HS－元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项中，由Na2SO3―→SO2元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项中，由SO2―→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶
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