2018届高三化学一轮复习：化学工艺流程试题的解题策略ppt1（15份）
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2018届高三化学（人教版）一轮复习_专题讲座1 化学工艺流程试题的解题策略课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_专题讲座3 分类突破化学反应速率与平衡图像课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_专题讲座4 水溶液中的四大常数及其应用课件+教师用书+训练 （3份打包）
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└─2018届高三化学（人教版）一轮复习_专题讲座5 综合实验题解题策略课件+教师用书+训练 （3份打包）
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2018届高三化学（人教版）一轮复习：专题讲座5 综合实验题解题策略.doc
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专题讲座(一)
化学工艺流程试题的解题策略
[题型分析]
1．试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点
原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯、分离
―→目标产物
2．解题策略
(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[题型示例]
(2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
【导学号：95812103】
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，
证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，
当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是__________________________________。
[解析] (1)把废镍催化剂粉碎，或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等都可以提高酸浸速率。
(2)试剂a是过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
专题突破训练(一)
化学工艺流程试题的解题策略
1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
【导学号：95812105】
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2
沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析] (1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案] (1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe ③NaCl、NaClO、Na2CO3 ④除去FeCl3，提高AlCl3纯度
2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________________________________，
原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
(3)写出第①步反应的化学方程式_______________________________。
[解析] (1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH4与水和空气中的O2反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。
(2)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③步可以采用蒸馏的方法分离出NaBH4并回收溶剂。
[答案] (1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)过滤 蒸馏 (3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3
