题型2 化学工艺流程试题的解题策略.doc
第2部分-题型2.ppt
课件共45张，习题约8990字。
题型2 化学工艺流程试题的解题策略
角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题
[题型解读] 重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。
近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。
(2015•烟台二模)(19分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)；
已知：4CuFeS2＋11O2=====煅烧4Cu＋2Fe2O3＋8SO2
(1)提高黄铜矿燃烧速率的措施为____________________________________
______________________________________________________(答一条即可)。
(2)溶液B是________；X是________。
(3)某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3＋，其原因是____________________________________________________(用简单的文字和离子方程式说明)；再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中作_______________________________________________，如参加反应的O2有11.2 L(标况)，则相当于节约NaNO2物质的量为________mol。
(5)该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。
(6)[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)2＋4聚合离子。该水解反应的离子方程式为_______________________________________________________。
【信息提取】 1.由已知反应4CuFeS2＋11O2=====煅烧 4Cu＋2Fe2O3＋8SO2⇒固体A的成分为Cu和Fe2O3―――――――→根据加B生成Cu和生成最终产品B为稀H2SO4。
2．溶液C――→加X Cu⇒X为Fe。
3．溶液D――→NaNO2 NO⇒D中含有还原性离子Fe2＋。
【标准答案】 (1)将黄铜矿粉碎(2分)
(2)H2SO4(2分) Fe(2分)
(3)固体A中的Fe2O3溶于酸形成的Fe3＋全部被Cu还原为Fe2＋，Fe2O3＋
6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3分)
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
(4)氧化剂(2分) 2(2分)
(5) (2分)
(6)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)2＋4＋2H＋(2分)
【评分细则】 (1)答“增大O2的浓度”也给分；
(2)答成“稀硫酸 铁”也给分；答“稀盐酸、稀HNO3”不给分；“铁”答成其他金属不给分；
(3)只写两个离子方程式，扣1分，离子方程式写成化学方程式或写错扣2分；不配平不给分；
(4)“氧化剂”填成其他不给分；
(5)不注明试剂和电极材料不给分；电极材料注错不给分；烧杯中无溶液，不给分；图不规范酌情扣分；
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