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共28题，约5670字。

　　高二年级月考试卷（ 化学 ）
　　相对原子质量：C-12 H-1
　　一、 选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分,且每个小题只有一个选项符合题意）
　　1.下列有关电子云的叙述中,正确的是（   ）
　　A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
　　B．电子云直观地表示了核外电子的数目
　　C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
　　D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
　　2.下列有关化学用语表示正确的是（   ）
　　A．HClO的结构式：H—Cl—O                 B．氨气分子的比例模型
　　C．原子核内有10个中子的氧原子：18O         D．H2与H+互为同位素
　　3．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（   ）
　　A．CH3CH3                    B．CH2===CH－CH===CH2
　　C．CH≡C－CH3                D．CH2===CH－CH2－CH3
　　4.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：
　　图1－1
　　其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）
　　A.①②③互为同位素                      B.①②③互为同素异形体
　　C.①②③是三种化学性质不同的粒子        D.①②③具有相同的质量数
　　5.下列叙述中，正确的是（   ）
　　A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
　　B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
　　C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
　　D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
　　6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（   ）
　　A．构造原理      B．泡利原理      C．洪特规则   D．能量最低原理
　　7.在以下性质的比较中，正确的是（   ）
　　A．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋       B．电负性:F>N>O>C
　　C．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3   D．共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I
　　8.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）
　　9.下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（   ）
　　A．I1(O)<I1(S)<I1(Se)<I1(Te)                 B．I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F)
　　C．I1(Si)<I1(S)<I1(P)<I1(Cl)                 D．I1(K)<I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)
　　10.下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（   ）
　　A．Fe3+           B．P            C．Cr             D．Cu
　　11.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（   ）
　　A．丙烯分子有7个σ键和1个π键           B．丙烯分子存在非极性键
　　C．丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化    D．丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上
　　12.下列说法中正确的是（   ）
　　A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果
　　B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
　　C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
　　D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
　　13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）
　　A．第一电离能：④＞③＞②＞①        B．原子半径：④＞③＞②＞①
　　C．电负性：④＞③＞②＞①            D．最高正化合价：④＞③=②＞①
　　14．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（   ）
　　A．R的氧化物都能溶于水               B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3