影响化学平衡的因素——黄垂平“青蓝杯“
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　　2.3.1影响化学平衡的因素    教案
　　课题：影响化学平衡的因素 授课班级 高二174班
　　课  时 第1课时
　　教学目标 知识与技能 1、理解化学平衡移动的概念；2、理解浓度、温度、压强对化学平衡的影响；3、理解勒夏特列原理
　　过程与方法 通过浓度、温度实验以及压强的实验视频，培养学生的观察能力、分析能力和实验探究能力；通过讨论、分析、对比的方法，逐步探究平衡移动的原理
　　情感态度价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生严谨思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
　　重点 浓度、温度对化学平衡的影响
　　难点 平衡移动的原理分析
　　教学方法 实验探究、分组讨论、对比分析、归纳总结
　　板书设计 2.3 .1影响化学平衡的因素
　　一、化学平衡的移动
　　二、影响化学平衡的因素
　　1、浓度       
　　增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；
　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
　　2、温度
　　温度升高平衡向吸热反应方向移动，
　　温度降低平衡向放热反应方向移动。
　　三、勒夏特列原理
　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
　　教学过程
　　教学活动 设计意图
　　温故知新：
　　【提问】
　　1、什么是化学平衡状态？
　　2、化学平衡状态有哪些特征？
　　【过渡】对于可逆反应，当体系在一定条件下达到化学平衡，v正=v逆 ≠0 ，如果外界条件（因素）发生改变时，v正=v逆 ？化学平衡会不会发生移动呢？
　　**【演示实验】课本P28 实验2-7
　　已知NO2与N2O4存在如下平衡：
　　实验步骤：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化。（如图）
　　【结论】从颜色变化很明显地观察到，平衡在外界条件——温度变化了之后发生了改变，不再是以前的平衡，而是一个全新的平衡。
　　【讲解】化学平衡的移动的定义
　　【板书】一、化学平衡的移动：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程
　　【思考与交流】
　　有哪些条件能改变反应速率，进而可能改变化学平衡，使化学平衡发生移动呢？而平衡又会往哪个方向移动呢？
　　【结论】浓度、温度、压强、催化剂......
　　【过渡】这节课我们就来通过实验探究，探究影响化学平衡的因素。
　　【板书】2.3.1 影响化学平衡的因素
　　【讲解】先来看第一个因素——1、浓度
　　【演示、分组实验】课本P26 实验2-5（滴加浓硫酸部分由教师演示），观察并记录实验现象。
　　【实验现象记录】
　　编    号         1         2
　　步    骤 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴
　　6 mol/L NaOH溶液
　　K2Cr2O7溶液 橙黄色变为_____ _   橙黄色变为__ _   ___
　　【实验现象分析】
　　改变的条件 现象 组分浓度变化 平衡移动方向
　　增大c(H+) c(Cr2O72-)
　　结论 增大生成物的浓度平衡向      反应方向移动
　　改变的条件 现象 组分浓度变化 平衡移动方向
　　减小c(H+)
　　结论 减小生成物的浓度平衡向      反应方向移动
　　【板书】1、浓度
　　增大生成物浓度，平衡均向逆反应方向移动
　　减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动
　　【分组实验】课本P27 实验2-6
　　在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：
　　（红色）
　　将上述溶液均分置于两支试管中；
　　（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；
　　（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；
　　（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象。
　　【实验现象记录】
　　编号          1         2
　　步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液
　　现 象
　　步骤（2）   滴加NaOH溶液    滴加NaOH溶液
　　现 象  
　　【实验现象分析】
　　改变的条件 现象 组分浓度变化 平衡移动方向
　　增大c(Fe3+) C[Fe(SCN)3]
　　增大c(SCN-)
　　结论 增大反应物的浓度平衡向      反应方向移动
　　滴NaOH溶液
　　改变的条件 现象 组分浓度变化 平衡移动方向
　　减小c(Fe3+)
　　结论 减小反应物的浓度平衡向      反应方向移动
　　【板书】
　　增大反应物浓度, 平衡均向正反应方向移动；
　　减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
　　2、温度
　　**【演示实验】课本P28 实验2-7
　　【实验现象分析】
　　改变的条件 现象 组分浓度变化 平衡移动方向
　　升高温度     c(NO2)
　　降低温度
　　结论 温度升高平衡向          方向移动，
　　温度降低平衡向          方向移动。
　　【板书】
　　2、温度
　　温度升高平衡向吸热反应方向移动，
　　温度降低平衡向放热反应方向移动。
　　[总结]改变条件时化学平衡移动的方向
　　条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时
　　具体 增大反应物浓度
　　减小反应物浓度
　　增大生成物浓度
　　减小生成物浓度
　　升高温度
　　降低温度
　　规律 改变一个条件
　　三、勒夏特列原理
　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
　　[延伸思考]
　　压强是否对化学平衡有影响？
　　例：N2（g）+ 3H2（g）   2NH3（g）
　　增大压强或减小压强平衡如何变化？
　　加入催化剂呢？
　　如果有影响，是否符合勒夏特列原理？
　　【小结与练习】
　　温故而知新，结合学过知识，帮助新知识的理解
　　激发学生的学习兴趣，自然引入正题
　　培养学生的动手操作能力
　　培养学生的实验观察和记录能力
　　通过现象分析，培养学生的分析能力和思维能力
　　培养学生的动手操作能力
　　培养学生的实验观察和记录能力
　　讨论和分析，学会归纳总结
　　培养学生的动手操作能力
　　培养学生的实验观察和记录能力
　　通过学生自己推导、总结规律，培养学生的逻辑思维能力和科学态度；
　　延伸思考，明确下节课的学习内容，激发学习兴趣
　　第三节 《化学平衡•影响化学平衡的因素》 导学案
　　【学习目标】
　　(1)理解化学平衡移动的概念；
　　(2)理解浓度、温度对化学平衡的影响以及勒夏特列原理。
　　【复习提问】
　　(1) 什么是化学平衡状态？化学平衡的本质是什么？
　　(2) 化学平衡状态的特征是什么？
　　(3) 影响化学反应速率的因素有哪些？
　　【教学过程】
　　一、化学平衡的移动
　　在可逆反应中，当_________改变，____________将被破坏，但经历一定时间，会建立_____________，此过程叫化学平衡的移动。
　　[思考与交流]有哪些条件可以改变反应速率，进而可能改变化学平衡？
　　二、影响化学平衡移动的条件 
　　1、浓度对化学平衡的影响
　　【P26实验2-5】
　　Cr2O72- ＋ H2O   2CrO42- ＋ 2H＋
　　(橙色)          （黄色）
　　实验步骤 取3支试管各加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液，将一支作为对照实验
　　其中一支滴加
　　3~10滴浓H2SO4 另一支滴加10~20滴
　　6mol/L NaOH溶液
　　实验现象
　　c(H＋)增大，平衡向                ______________方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向              __________________方向移动
　　【小结】
　　增加生成物浓度，平衡向____________方向移动；
　　减小生成物浓度，平衡向____________方向移动。
　　【P27实验2-6】
　　原理 Fe3＋＋3SCN－    Fe(SCN)3(红色)
　　实验
　　（1）
　　步骤 取3支试管，先分别依次加入2mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液
　　和2mL 0.01mol/L KSCN溶液，将一支作为对照实验
　　然后向其中一支试管中
　　加入饱和FeCl3 溶液4滴 另一支试管中滴加
　　4滴1mol/L KSCN溶液
　　现象 溶液颜色__________ 溶液颜色__________ 
　　滴加3~5滴
　　0.01 mol/L NaOH溶液 滴加3~5滴
　　0.01 mol/L NaOH溶液
　　现象 溶液颜色__________ 溶液颜色__________ 
　　对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均       了，即化学平衡均向            方向移动了，滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了         的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向             方向移动了
　　【小结】
　　增加反应物浓度，平衡向____________方向移动；
　　减小反应物浓度，平衡向____________方向移动。
　　【影响规律】当其它条件不变时，
　　(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向                   方向移动；
　　(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向                   方向移动。
　　2、温度对化学平衡的影响
　　【P28实验2-7】
　　教学反思：
　　1、教学设计在引入上更加简洁易懂、形象可观了。在复习了化学平衡的特征——逆、等、动、定、变 之后，提问：如果外界条件（因素）发生改变时，v正=v逆 ？化学平衡会不会发生移动呢？接着用实验2-7即温度升高或者降低时， NO2的红棕色深浅程度也随之发生变化，由此可知，外界条件改变时，平衡不再是以前的平衡，而是一个全新的平衡。进而探究“有哪些条件能改变反应速率，进而可能改变化学平衡，使化学平衡发生移动呢？而平衡又会往哪个方向移动呢？”，即达到引课效果，又能得出本节课第一个概念——化学平衡的移动 ，还能理清平衡的建立和移动的内在原因——v正=？=v逆 。一举三得，形象生动，具体可观。比起干讲平衡移动的v正=v逆，v’正≠v’逆，v’正＝v’逆让学生云里雾里的效果更好了。
　　2、整节课在教学创新上还是缺少可圈可点之处，不过却很实在，不花哨，很多时候花哨的想法对于本校学生水平的课堂上容易让学生发蒙，倒是尽量贴近课本的内容更容易让学生理解。
　　3、教师本人上课的过程中还是会有紧张感，但是能控制得住，或者可以巧妙地转嫁掉，比如担心因为紧张而出现实验手抖，就让学生亲自上来进行操作就行了。不过也有问题，由于学生平时没有接触过实验，操作有点慢，并且长时间把“背影”留给同学和听课老师；有两次实验操作过程只在前排进行因此后排的同学和听课老师根本看不到，实验和上课效果大打折扣。
　　4、教师在引导学生进行实验现象分析时，学生在理解颜色变深，C[Fe(SCN)3]增大，从而判断平衡移动的方向上出现严重问题，分不清原因和结果。我们并没有改变生成物的浓度，而是增大反应物的浓度，得到 C[Fe(SCN)3]增大的结果，究其原因，是因为平衡正向移动了，而不是C[Fe(SCN)3]增大（原因），平衡会逆向移动（结果）！！
　　5、课堂上由于出现方程式书写不配平的错误而且就一直没有发现。
　　6、本次公开课采取通过提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论，将抽象的理论知识和实验的验证相结合，采用实验验证自主式学习的教学方法。实验准备过程中虽然经历不少农村学校实验室特有的“挫折”，FeCl3药品出现严重变质，药品充分潮解到只有粘稠溶液了，即使是向其浓溶液中滴加过饱和NaOH溶液都不会出现沉淀！！更别说用它进行接下来的实验效果了。经过反复试验，还是试出来了较好的效果。
　　7、本来已经准备了学生分组实验的，由于在175班试讲的时候给学生做实验的过程场面无法控制，因此给撤了，改为教师演示实验。究其原因，是因为我们的学生平时几乎从来没有机会去亲自进行实验操作，连最基本的用滴管给试管添加试剂的操作都普遍存在操作错误，比如滴管伸入试管以下，滴管横着拿，滴加试剂的顺序照着书看都不会，第一次操作哪怕是最简单的实验都是及其兴奋的，讨论相当激烈，场面失控，耗时过长，而且“根本停不下来”！并且在接下来的时间里似乎没有心思进行实验分析和认真听课了