人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第二课时 铝的重要化合物教学课件共19张PPT+教案+学案+反思 （4份打包）
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第二课时 铝的重要化合物教后反思.doc
铝的重要化合物 导学案.docx
铝的重要化合物 教学设计.docx
　　教学反思
　　本节课采用实验探究法，引导学生合作探究。教学设计体现了“以生为本”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，并且确实体现了利用导学案进行有效教学的作用。反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
　　（1）在课堂教学设计及实践中注重从学生的生活经验出发，同时也体现了化学与生产、生活的联系。整节课紧紧地联系生活实际，从耐高温坩埚、红宝石、蓝宝石、胃舒平、明矾净水等事例来引导学生学以致用，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
　　（2）体现了学生才是课堂教学的主体，而教师在课堂教学中的角色是起主导的作用。整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我通过让学生阅读课本及生活经验自行归纳总结；对于氢氧化铝的两性性质，我通过探究活动“制备氢氧化铝”和“氢氧化铝和酸反应”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。
　　（3）教学过程师生关系比较和谐，一堂课是在快乐中度过的。充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分，通过引导学生抓住实验目的，亲自动手实验。对每个活动都力求让学生通过分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，而不由教师包办。
　　（4）注重对学生学习方法的指导。本教学设计中以导学案为载体，实施对学生自主探究、主动学习的引导，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果。
　　然而，在课堂教学设计中我力求充分体现了当下我们所提倡的课程新理念，注重知识与生活、生产的联系，第二节几种重要的金属化合物----铝的重要化合物导学案（课时2）
　　【学习目标】
　　1.掌握氧化铝的性质及主要用途。
　　2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。
　　【学习重点】
　　氧化铝、氢氧化铝的两性；
　　【复习巩固】
　　1、地壳中含量最丰富的金属元素是,由于其化学性质活泼，在自然界多以存在。
　　2、铝与盐酸反应的离子方程式：
　　3、铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
　　【合作探究】
　　一、氧化铝（Al2O3）
　　1、物理性质：纯净的氧化铝是一种_____色熔点____的固体，_____溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。
　　2、用途：
　　。
　　3、化学性质：典型的两性氧化物，既能与起反应生成，又能与______起反应生成，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。
　　写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
　　二、氢氧化铝[Al(OH)3]
　　1、探究实验一：制备Al(OH)3
　　实验步骤：①在四支试管里都加入2mL（约1滴管） Al2(SO4)3 溶液；
　　②两支试管滴加过量NaOH溶液，另外两支滴加过量氨水，要边加边振荡，观察实验现象。
　　方案 试剂 现象 化学（离子）方程式
　　1
　　2
　　结论：1、实验室制Al(OH)3的方法：铝盐溶液与反应
　　2、Al(OH)3能和反应生成盐和水，不与反应。
　　探究实验二：Al(OH)3和酸反应
　　实验步骤：取上个反应制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。观察实验现象。
　　分组 试剂 现象 化学（离子）方程式
　　A Al(OH)3和盐酸
　　B Al(OH)3和稀醋酸
　　结论：Al(OH)3能和反应生成盐和水，不与反应。
　　2、物理性质：Al(OH)3是______溶于水的物质。
　　3、化学性质：
　　（1）具有两性氢氧化物的性质
　　两性氢氧化物：既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
　　注意： Al(OH)3只跟(强碱、弱碱)起反应，只跟(强酸、弱酸
　　第二节  几种重要的金属化合物----铝的重要化合物(第2课时)
　　课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二) 授课班级 200班
　　课  时 第2课时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识与技能 了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质，能够辨别氧化铝和氢氧化铝的两性,初步掌握实验室制备氢氧化铝的方法 
　　过程与方法 应用实验、类比的方法来研究物质的性质
　　情感态度
　　价值观 通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，培养严谨的态度。
　　重 点 氧化铝和氢氧化铝的两性特征，氢氧化铝的制备方法
　　难 点 两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 二、铝的重要化合物
　　1、Al2O3
　　典型的两性氧化物
　　Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
　　Al2O3＋2OH―＝＝2AlO2―＋H2O
　　2、Al(OH)3
　　典型的两性氢氧化物
　　（1）Al(OH)3　的制备
　　Al3＋+3NH3 •H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
　　（2）化学性质：两性、不稳定性
　　Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　
　　Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O
　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 　
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
　　［引入］在上新课之前，先问大家一个小问题，地壳中含量最多的金属是那种金属？
　　（金属铝）
　　那么金属铝在自然界中主要以什么形态存在？
　　（化合态）
　　［过］对，由于铝的化学性质非常活泼，所以铝主要以化合物的形式存在。像它的氧化物、氢氧化物还有盐。比如说在自然界中的硬度仅次于金刚石的刚玉，经过加工打磨就成了女人为之疯狂的宝石，它的主要成分就是氧化铝；还有实验室里的各种规格耐火坩埚，主要成分也是氧化铝。常见的胃药斯达舒主要成分是氢氧化铝，作用原理是通过中和胃酸来调节胃酸分泌。还有生活中用来净水的明矾其实就是一种铝盐，十二水合硫酸铝钾，酸碱式灭火器里也含有铝盐。所以说铝的化合物无论是在自然界中还是生活中都是非常常见的，那么下面我们就来学习上述的这几种铝的重要化合物的性质。
　　［板书］二、铝的重要化合物
　　［板书］1、氧化铝(Al2O3)
　　［过］这是一瓶氧化铝的样品。
　　［引导归纳］Al2O3的物理性质：白色粉末，熔点很高，硬度大，难溶于水。
　　［问］Al2O3难溶于水，那它溶不溶于酸和碱呢？
　　（能）
　　［演示实验］Al2O3分别和盐酸、氢氧化钠的反应
　　［讲］Al2O3既能和酸反应、又能和碱反应。
　　［学生书写］Al2O3＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2O
　　Al2O3＋2NaOH＝＝2NaAlO2＋H2O　
　　Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
　　Al2O3＋2OH―＝＝2AlO2―＋H2O　
　　［过］下面我们再介绍另一种常见的Al的化合物。
　　［板书］2、氢氧化铝
　　［过］实验室没有氢氧化铝，所以我们先来制备氢氧化铝。现在有Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、稀醋酸，请同学们根据这些药品和提供的仪器思考制备氢氧化铝的可能方案有几种。
　　［学］方案1：Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应
　　方案2：Al2(SO4)3溶液和氨水反应
　　［问］这两种方案哪种比较好呢？我们来做实验验证一下
　　［分组实验1］Al(OH)3的制备
　　实验步骤：先在四支试管里都加入2mL（约1滴管）  Al2(SO4)3 溶液，然后两支试管滴加过量NaOH溶液，另外两支试管滴加过量的氨水氨水，边加边振荡，观察实验现象。
　　要求：制得的Al(OH)3备用，注意观察实验现象，做好实验记录。
　　［小组汇报］实验现象
　　［交流讨论］得出制备Al(OH)3的最佳方案。在实验室可以用铝盐溶液与NH3 •H2O 反应来制取Al(OH)3
　　［问］为什么Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应先生成沉淀后溶解呢？
　　［引］先生成的白色沉淀是Al(OH)3，沉淀后溶解说明Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的盐。这种可溶性的盐就是偏铝酸钠。                                                                 
　　［学生书写］Al2(SO4)3溶液和氨水反应的化学方程式、离子方程式
　　Al2(SO4)3+6NH3 •H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
　　Al3＋+3NH3 •H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋
　　Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式
　　Al2(SO4)3+ 6NaOH= 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
　　Al3+ + 3OHˉ = Al(OH)3↓
　　Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2  + 2H2O
　　Al(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ + 2H2O
　　［结论］Al(OH)3 能和强碱反应，不与弱碱反应，反应生成偏铝酸盐和水。
　　［分组实验2］Al(OH)3和盐酸、稀醋酸的反应
　　［小组汇报］实验现象
　　［学生板书］氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式、离子方程式
　　Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
　　Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
　　［结论］Al(OH)3 能和强酸反应，不与弱酸反应，反应生成铝盐和水
　　［小结］Al(OH)3 的性质
　　物理性质
　　白色胶状固体，难溶于水。能凝聚水中悬浮物，吸附色素
　　化学性质——Al(OH)3是一种两性氢氧化物
　　㈠两性：Al(OH)3 + OHˉ = AlO2 ˉ + 2H2O
　　Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
　　［讲］Al(OH)3除了具备两性外，在加热条件下还可以分解。一般难溶的氢氧化物加热都可以分解。
　　［板书］㈡不稳定性： 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
　　［课堂小结］引导学生归纳小结本节课学习内容
　　投影图片
　　展示氧化铝样品
　　演示实验
　　学生分组实验
　　学生分组实验
　　播放实验视频