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　　钠的化合物教学设计
　　一、教学目标 
　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 
　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。 
　　3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。 
　　二、教学重点 
　　1.Na2O2的性质。 
　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 
　　三、教学难点 
　　过氧化钠与二氧化碳的反应 
　　四、教学方法 
　　1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。 
　　2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。 
　　五、教学用具 
　　投影仪 ，小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔) 
　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。 
　　六、教学过程：
　　教学过程 学生活动 设计意图
　　【投影】展示一幅消防队员正在灭火的图片
　　【提问】有火情发生，我们首先想到用什么灭火呢?
　　【设疑】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气密度大且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳可以灭火，而现在，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?
　　【演示实验】“滴水生火”,在蘸有Nａ２O２的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
　　【补充实验】“吹气生火”,请一位学生对着蘸有Nａ２O２的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。
　　【提问】发生上述现象的原因是什么呢?
　　【展示过氧化钠】
　　【讲述】原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 积极思考，回答问题——水、灭火器
　　认真倾听，仔细观察实验现象
　　学生参与实验，对着脱脂棉吹气。
　　惊奇、议论
　　讨论
　　激发学生的学习兴趣
　　用实验回答设疑，增强学生动手实验能力，提起学生学习兴趣
　　【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。这节课我们就来学习钠的化合物。
　　【板书】第二节 钠的化合物
　　【讲述】我们在初中已学过NaCl和NaOH，这节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。
　　【板书】一、过氧化钠
　　【提问】由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? 倾听、回忆
　　回答：放热、生成氧气 通过旧知识，引导学生对新知识的渴求。
　　【演示实验】把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液。
　　【讲述】可见，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２
　　【提问】请大家写出该反应的反应方程式。
　　【板书】２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑
　　【补充实验】在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。
　　【讲述】上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
　　【分析】用双线桥法，标出 Na2O2与水反应的电子转移的方向和数目，进一步说明Na2O2具有强氧化性和漂白性。
　　【板书】强氧化性、漂白性 归纳实验现象：带火星的木条复燃和溶液变红。
　　上来板书化学反应方程式：
　　２Na２O２＋２H２O=４NaOH＋O２↑
　　描述实验现象：溶液先变红，后褪色。
　　双线桥分析 通过实验现象得出结论，培养学生观察能力和思维能力。
　　进一步提高学生严谨的科学实验精神
　　复习氧化还原电子转移的双线桥分析法