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共23题，约17980字，有答案解析。

　　山东省济宁市2016-2017学年高二化学下学期期末试题
　　2017.7
　　注意事项：
　　1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
　　2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
　　3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
　　可能用到的相对原子质量：H_1    O_16  Na_23  S_32  Fe_56   Cu_64  Zn_65
　　第Ⅰ卷  (选择题  共48分)
　　选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
　　1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
　　A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性
　　B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
　　C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强
　　D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
　　【答案】A
　　【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。
　　2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
　　B. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
　　C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA
　　D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= —92.4 kJ•mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ
　　【答案】B
　　【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2NA，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ•mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ•mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。
　　点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中氢氧化铁和碘化氢的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题