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共25小题，约16770字。

　　广西钦州市2017年春季学期期末考试高二年级化学试卷
　　一、选择题
　　1. 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
　　A. 这是一种新型无机非金属材料    B. 此化合物可能发生加成反应
　　C. 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程    D. 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
　　【答案】BD
　　【解析】A、多硫化合物是一种聚合物，属于有机高分子材料，A错误；B、此多硫化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；C、根据电池反应可知原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，C错误；D、根据电极反应式：每消耗2 mol的金属钠，电子转移2 mol，消耗xmolS，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0.01xmol的S，其质量为0.32xg，D错误；答案选B。
　　点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，涉及有机高分子材料的判断、碳碳双键的性质、电子转移等，注意根据电子守恒计算两极上反应物的量。
　　2. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
　　A. 2Fe-4e-=2Fe2+    B. 2Fe2++4e-=2FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-  D．Fe3++e-=Fe2+
　　【答案】C
　　【解析】钢铁发生腐蚀时，正极上发生氧气得到电子的还原反应，如果是析氢腐蚀，方程式为4H＋+O2+4e－=2H2O，如果是吸氧腐蚀，方程式为2H2O+O2+4e－=4OH－，答案选C。
　　3. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)
　　A. 1.4    B. 5.6    C. 7    D. 12.6
　　【答案】C
　　【解析】两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑、4AgNO3+2H2O Ag+4HNO3+O2↑，生成氯气的物质的量为：0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则
　　2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑
　　2                           1
　　n（NaOH）                  0.025mol    
　　所以n（NaOH）=0.05mol
　　烧杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO3）=0.06mol，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解时，氯化钠、硝酸银过量，则
　　4AgNO3+2H2O Ag+4HNO3+O2↑
　　4                      4
　　0.05mol             n（HNO3）
　　n（HNO3）=0.05mol
　　通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH=7，答案选C。
　　点睛：本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用。
　　4. ．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）
　　A. 27mg    B. 54mg    C. 108mg    D. 216mg
　　【答案】B
　　【解析】当电解液的c（H＋）从1×10－6mol/L变为1×10－3mol/L时，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度。设生成银xg。该电池反应式为：
　　4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
　　（4×108）g          4mol
　　xg             （10-3mol/L－10-6mol/L）×0.5L
　　解得x=0.054，0.054g=54mg，答案选B。
　　5. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()
　　A. Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑
　　B. NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋
　　C. CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋
　　D. KF：F－＋H2O===HF＋OH－