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共21道小题，约7770字。

　　黄冈市2017年春季高二年级期末考试化学试题
　　黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:00〜11:30
　　可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 
　　K-39 Fe-56 Cu-64
　　第I卷（选择题  共48分）
　　本卷包括16小题,每小题3分，共48分,1〜8题为必考试题,9〜16为选考试题，每小题只有一个选项符合题意
　　1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是
　　A. H20作催化剂     B.紫色蒸气是I2
　　C.该反应是放热反应 D.反应后物质的总能量升高
　　2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
　　A.升高温度，同时加压
　　B.降低温度，同时减压
　　C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
　　3.下列关于电解质溶液的判断正确的是
　　A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
　　B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
　　C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中
　　D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
　　4.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是
　　A.该过程可表示MN的水解过程
　　B.相同条件下结合H+的能力N->OH-
　　C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)]
　　D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
　　5.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C（g）。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是
　　A.物质A、B的转化率之比一定是1:2
　　B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1
　　C.若起始放入3 mol A和3 mol U，则达平衡时生成3a mol C
　　D.当 （A)=   (B）时，可断定反应达到平衡
　　6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.O× 10-38, Ksp[Cr (OH)3]=7.O× 10-31, Ksp[Zn (OH)2]=1.O× 10-17，Ksp[Mg(OH)3]=1.8× 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是
　　A.Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
　　7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是
　　A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
　　B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe
　　C.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
　　D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3
　　8.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA-、A2-
　　在溶液中所占物质的量分数（ ）与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是
　　A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/L
　　B.随着HCl的通入 先减小后增大
　　C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
　　D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
　　[选修3:物质结构与性质](9〜16题）
　　9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne] 3s23p4；②ls22s22p63s23p 3 ；③ls2s22