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共22道小题，约10510字。

　　2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题
　　第一部分  选择题（共54分）
　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
　　1. 可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
　　A. 3v正（N2）＝v正（H2）    B. v正（N2）＝v逆（NH3）
　　C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）    D. v正（N2）＝3v逆（H2）
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)=1∶3∶2。如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3。选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。选项C符合要求。
　　考点：化学平衡状态的判断。
　　2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
　　A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
　　B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
　　C. 催化剂能改变化学反应速率
　　D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误，答案选B。
　　考点：考查催化剂
　　3. .已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的
　　A. 生成物的产量一定增大    B. 生成物的百分含量一定增大
　　C. 反应物的浓度一定降低    D. 反应物至少有一种的转化率一定增大
　　【答案】A
　　【解析】A正确，平衡向正反应方向移动即生成物的量增多，生成物的产量一定增大；B错，如加入很多的反应物，平衡向正反应方向移动，但生成物的百分含量会减小；C错，如加入反应物，平衡虽向正反应方向移动，但加入的反应物的浓度则不会降低；D错，若对于两种反应物参加的反应，增加一种反应物的量，则另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率减小；
　　4. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)   2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
　　A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况    B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
　　C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况    D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
　　【答案】D
　　【解析】A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；
　　B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
　　C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
　　D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
　　5. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：
　　2X（g）+Y（g） Z（g）
　　经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
　　A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
　　B. 将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
　　C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
　　D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：60s达到平衡，生成0.3molZ，则消耗X是0.6mol，所以以X浓度变化表示的反应速率为 ＝0.001mol/（L•s），A正确；将容器容积变为20L，降低压强，平衡向逆反应方向移动，，Z的平衡浓度小于原来的 ，B不正确；增大压强，正反应速率都是增大的，C不正确；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D正确，答案选AD。
　　考点：考查可逆反应的有关计算和外界条件对反应速率以及平衡状态的影响等
　　点评：外界条件对平衡状态的影响一般依据勒夏特列原理进行判断。
　　6. 在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是
　　A. 从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB
　　B. 平衡时C(I2)A＝C(I2)B
　　C. 平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B
　　D. 平衡时HI的转化率aA＝aB
　　【答案】D
　　【解析】试题分析：A、容器中A中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，A错误；B、两容器中平衡时HI的转化率相同，A容器加入的物质少，平衡时 C(I2)A< C(I2) B，B错误；C、平衡时A、B中HI的转化率相同，设转化率为x，平衡时A容器中：HI物质的量为a-ax，H2和I2均为1/2ax；平衡时B容器中：HI物质的量为b-bx，H2和I2为1/2bx，体积百分含量（也就是物质的量的百分含量）为1/2x，所以是相同的，C错误；D、两容器中平衡时HI的转化率相同，D正确；选D。
　　考点：考查等效平衡。
　　7. 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
　　A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
　　B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
　　C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
　　D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低