2018年高考化学一轮复习专题四基本理论课件ppt（课件+夯基提能作业，打包26套）
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（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论（课件夯基提能作业）（打包26套）
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第14讲原子结构核外电子排布夯基提能作业20170727164.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第15讲元素周期表和元素周期律夯基提能作业20170727162.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第17讲化学反应与能量变化夯基提能作业20170727158.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第19讲电解池金属的腐蚀与防护夯基提能作业20170727154.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业20170727150.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向夯基提能作业20170727148.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业20170727144.doc
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新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.doc
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第14讲 原子结构 核外电子排布
A组 基础题组
1.Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数。下列关于Ir-192的说法正确的是( )
A.Ir-192核外有115个电子
B.Ir为非金属元素
C.Ir-192中子数与质子数的差为38
D.铱元素与碘元素位于同一周期
2.(2016福建泰宁月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,thrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述中正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
3.(2016安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与17O具有相同的电子数
C.15N与14N具有相同的质子数
D.12C与13C具有相同的质量数
4.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
5.(2016海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241 Am)放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241 B.146 C.95 D.51
6.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(
……
第15讲 元素周期表和元素周期律
A组 基础题组
1.下列有关现行元素周期表的说法中正确的是( )
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素原子的最外层电子数一定相同
D.同周期元素原子的电子层数相同
2.关于元素周期表,下列叙述中正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D.非金属性最强的元素在周期表的最右上角
3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.第ⅦA族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐增强
B.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
4.下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是( )
A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第Ⅷ族,共18个族
B.凡单原子形成的离子,其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C.俄罗斯专家首次合成了 X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
5.(2016山东济南模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
……
第16讲 化学键
A组 基础题组
1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( )
A.H2S的电子式:H+[： ：]2-H+
B.S2-的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:Na+[ ：： ]2-Na+
D.CCl4的电子式:Cl： ：Cl
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
3.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子 Cl
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫化氢的结构式:H—S—H
D.氯化铵的电子式:[H： ：H]+Cl
4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( )
A.H2、F2
B.NO、O2
C.稀硫酸与NaCl溶液
D.BaCl2溶液与纯碱溶液
5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( )
①氧原子• • ②过氧根离子[： ： ：]- ③氢氧根离子[： ：H]- ④钠离子[Na]+ ⑤氢离子H+ ⑥铵根离子[H： ：H]+ ⑦铝原子• • ⑧溴离子[： ：]-
A.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧
7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( )
……
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
A组 基础题组
1.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+C (aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )
A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液
2.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是( )
A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:K=
3.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol•L-1Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为( )
A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+
C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+
4.(2016山西考前质检,11)室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是( )
A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D.
5.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示,下列选项正确的是( )
AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.0×10-13 8.3×10-17
A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
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