2018年高考化学一轮复习夯基提能作业（打包35套）
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（新课标）2018高考化学一轮复习夯基提能作业（打包35套）
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
A组 基础题组
1.下列说法正确的是( )
A.物质的量是物质粒子的数量的简称
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D.1 mol H2中含2 mol电子
2.(2017江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
3.下列叙述正确的是( )
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.64 g氧气中含有2 mol氧
C.4 g氦气中含有2 mol氦原子
D.0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子
4.在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( )
A.1.5NA 2 mol B.1.5NA 32 g C.3.01×1023 4 mol D.1 mol 64 g
5.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )
A.O2 B.CH4 C.CO D.H2
6.(2017广西桂林月考)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是( )
A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同的分子数和中子数
7.(2016陕西宝鸡模拟)下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
……
第4讲 离子反应
A组 基础题组
1.下列说法中正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
2.(2016江西新余模拟)下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 2Na++S6++4O2-
3.(2016辽宁大连月考)下列离子方程式正确的是( )
A.苏打溶液与稀盐酸反应:HC +H+ CO2↑+H2O
B.Fe2O3与HI溶液反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+2H2O+C
D.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O Al +H2↑
4.(2016黑龙江哈尔滨期末)在水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl-、N B.K+、N 、C 、Br-
C.Fe2+、Na+、Mn 、Cl- D.Cu2+、Na+、Cl-、S
5.(2016河南洛阳期中)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
6.(2016山东淄博月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C
D.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H++N 3Ag++NO↑+2H2O
7.(2016河北张家口期中)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
……
第10讲 碳、硅及其化合物
A组 基础题组
1.(2016湖南岳阳检测)下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B.常用氢氟酸(HF)来蚀刻玻璃
C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
2.(2016山东诸城月考)下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属单质反应
3.(2016湖北七校联考)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
4.下列说法错误的是( )
A.粗硅 SiCl4 Si物质间的转化可一步实现
B.Si和SiO2都用于制备光导纤维
C.SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
5.(2016天津七校联考)下列说法正确的是( )
A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂
C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
6.将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集),这些气体在标准状况下的体积为( )
A.1.12 L B.4.48 L C.5.6 L D.3.36 L
7.(2016天津检测)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(
……
第36讲 晶体结构与性质
A组 基础题组
1.周期表中第ⅢA族元素及其化合物有广泛应用。
回答下列问题:
(1)硼钢具有优质抗冲击性能。基态硼原子 B的L层有 个空轨道。
(2)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中常作还原剂,硼氢化钠熔化时克服的作用力类型是 ;Na3AlF6作冶炼铝的助熔剂,配体符号是 。
(3)NH4BF4是合成特殊材料的原料,它由NH4F和BF3合成。1个BF3分子中硼原子价层有 个孤电子对。1 mol NH4BF4含 个配位键,B 的空间构型是 。
(4)氮化镓是第三代半导体材料。氮化镓的晶胞如图所示。
①镓原子的杂化轨道类型是 。
②氮原子的配位数为 。
③1个氮化镓晶胞中含 个镓原子和 个氮原子。
2.(2016广西一模)铬、钒、镨、铈等金属在工农业生产中有广泛的应用。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,最高能级上的电子数为 。
(2)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中 键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构式如图所示,则1个V2O5分子中含有 个σ键和 个π键。
②丙烯(CH3CH CH2)分子中碳原子的杂化方式为 和 。
(4)PrO2的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有 个氧原子。Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为a=516 pm,晶胞中Ce原子的配位数为 ,列式表示Ce单质的密度 g•cm-3。
3.(2016课标Ⅲ,37,15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作
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