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2017_2018学年高中化学全套课时跟踪检测（打包27套）新人教版必修1
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版必修120171107181.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十四氮气和氮的氧化物大气污染新人教版必修120171107180.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十一氯气的性质新人教版必修120171107178.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二蒸馏和萃取新人教版必修120171107186.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测六一定物质的量浓度溶液的配制新人教版必修120171107176.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测七简单分类法及其应用新人教版必修120171107175.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十九二氧化硅和硅酸新人教版必修120171107170.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十四铝与氢氧化钠溶液的反应新人教版必修120171107166.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十一氧化还原反应新人教版必修120171107164.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测四气体摩尔体积新人教版必修120171107163.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测五物质的量浓度新人教版必修120171107162.doc
　　课时跟踪检测（八）  分散系及其分类
　　1．下列分散系最稳定的是(　　)
　　A．悬浊液　　　　　　 B．乳浊液
　　C．胶体 D．溶液
　　解析：选D　悬浊液和乳浊液属于不稳定分散系，胶体是较稳定分散系。
　　2．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．分散质粒子的直径为纳米级(1～100 nm)的分散系是胶体
　　B．胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来
　　C．氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷
　　D．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
　　解析：选B　胶体微粒可透过滤纸，分离胶体不能用过滤的方法。
　　3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　)
　　A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液
　　C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4
　　解析：选C　丁达尔效应是胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应，C项正确。
　　4．下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．电泳现象可证明胶体带电荷
　　B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
　　C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据
　　D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
　　解析：选D　电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，A错；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，B错；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C错。
　　5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)
　　A．2 mol•L－1 NaOH溶液
　　B．2 mol•L－1 H2SO4溶液
　　C．2 mol•L－1 MgSO4溶液
　　D．FeCl3溶液
　　解析：选B　在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。四个选项都是电解质溶液，所以都会有沉淀生成。只有B中的H2SO4会继续与Fe(OH)3反应，生成Fe2(SO4)3而溶解。
　　6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)
　　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
　　B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
　　C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
　　D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
　　解析：选D　溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，但胶体中胶体粒子可能带电荷，A错误；电解质溶液中因存在电解质的电离而含有阴、阳离子，胶体中分散质微粒胶粒也可能带有电荷，B错误；溶液中分子或离子微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，D正确。
　　7．把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是(　　)
　　A．直接过滤，没得到滤渣
　　B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”
　　C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”
　　D．长时间加热后再过滤，有滤渣
　　解析：选C　A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，D选项正确。
　　8．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)
　　A．都呈透明的红褐色
　　B．分散质颗粒直径相同
　　C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
　　课时跟踪检测（二十二）  氯气的制法  氯离子的检验
　　1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)
　　A．MnO2与浓盐酸共热
　　B．缓慢加热反应
　　C．用向下排空气法收集Cl2
　　D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
　　解析：选C　由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
　　2．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)
　　A．焰色反应是黄色
　　B．溶液有咸味
　　C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
　　D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
　　解析：选D　证明某溶液中含有NaCl，既要证明Na＋的存在，又要证明Cl－的存在，证明Na＋通过焰色反应为黄色，证明Cl－的存在是加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；A、C项叙述不完整，B项叙述是错误的，实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。
　　3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)
　　A．该装置图中至少存在三处明显错误
　　B．该实验中收集氯气的方法不正确
　　C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
　　D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
　　解析：选B　装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。
　　4．下列离子方程式错误的是(　　)
　　A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△　Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
　　B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
　　C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
　　解析：选C　HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
　　5．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　)
　　A．水　　　　　　　　 B．AgNO3溶液
　　C．NaOH溶液 D．KI溶液
　　解析：选B　氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。
　　6.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)
　　A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂
　　课时跟踪检测（二十）  硅酸盐和硅单质
　　1．下列物质不属于硅酸盐的是(　　)
　　A．黏土　　　　　　　　 B．石英
　　C．Al2Si2O5(OH)4 D．Mg2SiO4
　　解析：选B　硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，黏土、Al2Si2O5(OH)4、Mg2SiO4均是硅酸盐，石英是二氧化硅，属于酸性氧化物。
　　2．水玻璃是建筑行业常用的黏合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为(　　)
　　A．CaSiO3固体 B．SiO2
　　C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3
　　解析：选C　水玻璃是硅酸钠的水溶液。
　　3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。依据以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是(　　)
　　A．硅酸铜钡属于硅酸盐 B．硅酸铜钡难溶于水
　　C．硅酸铜钡难被氧化 D．硅酸铜钡易溶于水
　　解析：选D　根据名称判断，硅酸铜钡为硅酸盐，符合硅酸盐的通性，不溶于水，稳定不易被氧化，故D错。
　　4．下列说法错误的是(　　)
　　A．硅是制造太阳能电池的常用材料
　　B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
　　C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
　　D．水玻璃可用作木材防火剂
　　解析：选C　硅单质性质稳定，常温下与Cl2、强酸等物质不反应，C项错误。
　　5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A．二氧化硅跟氢氟酸反应：
　　SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2O
　　B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
　　C．硅跟氢氧化钾溶液反应：
　　Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋3H2↑
　　D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
　　解析：选D　A项氢氟酸为弱酸，应写成化学式HF，生成的产物SiF4是挥发性物质，也应写成化学式；B项BaCO3是难溶物质，应写成化学式；C项未配平，正确的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
　　6．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(　　)
　　①物质的量之比为1∶1　②物质的量之比为2∶1
　　③质量之比为4∶1　　　④质量之比为2∶1
　　A．①③ B．②③
　　C．①④ D．②④
　　解析：选B　粗硅与稀盐酸反应是铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；粗硅与稀氢氧化钠溶液反应是硅与稀氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。
　　7．在水玻璃中通入少量CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为(　　)
　　A．Na2SiO3
　　B．Na2SiO3与Na2CO3
　　C．SiO2与Na2CO3