【苏教版】2017-2018学年高中化学必修1全册优选教案合集（打包26份）
苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.1《物质的分类与转化》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.1《物质的量》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.3《人类对原子结构的认识》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.3《原子核的组成》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一1.3《原子结构模型的演变、原子核外电子排布》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的性质》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一2.1《溴、碘的提取》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教案.doc
苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案.doc
苏教版高中化学必修一2.2《碳酸钠的性质与应用》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.1《从铝土矿中提取铝》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.1《铝的氧化物与氢氧化物》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.2《从自然界获取铁和铜》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.2《铁铜及其化合物的应用》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.3《二氧化硅与信息材料》教案.doc
苏教版高中化学必修一3.3《硅酸盐矿物与硅酸盐产品》教案.doc
苏教版高中化学必修一4.1《二氧化硫的性质和作用》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一4.1《硫和含硫化合物的相互转化》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一4.1《硫酸的制备和性质》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一4.2《氮肥的生产和使用》参考教案.doc
苏教版高中化学必修一4.2《氮氧化物的产生及转化》参考教案.doc
　　第一单元  丰富多彩的化学物质
　　第1课时 物质的分类与转化
　　学习目标：
　　1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
　　2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
　　学习重、难点：
　　学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。
　　教学过程：
　　一、导入新课
　　教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
　　强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
　　展示]新分子和新材料的飞速增长
　　年份 已知化合物数目
　　1900 55 万种化合物
　　1945 110 万种化合物，大约45 年加倍
　　1970 236. 7 万种化合物，大约25 年加倍
　　1975 414. 8 万种化合物
　　1980 593 万种化合物，大约10 年加倍
　　1985 785 万种化合物
　　1990 1057. 6 万种化合物，大约10 年加倍
　　1999 2340万种
　　2005-5 8220万种
　　过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？
　　板书] 物质的分类与转化
　　二、推进新课
　　教学环节一：物质的分类
　　板书]一、物质的分类
　　交流与讨论]
　　在我们日常生活中，常会接触到下列物质：
　　空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
　　请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
　　归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
　　板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
　　2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
　　思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
　　第一单元  丰富多彩的化学物质
　　第4课时 物质的分散系
　　学习目标：
　　1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
　　2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
　　3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
　　学习重、难点：
　　胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
　　教学过程：
　　一、 导入新课
　　引入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。
　　二、 推进新课
　　教学环节一：物质的分散系
　　板书]一、物质的分散系
　　展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl溶液，请仔细观察、辨认。
　　提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。
　　设问]三者又有何相似之处呢?
　　讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这种混合物称为分散系。
　　板书]1、分散系、分散质、分散剂
　　（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
　　思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么?
　　分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。
　　板书]2、分类
　　（1）溶液 分散质粒子直径<1nm；
　　（2）浊液   分散质粒子直径>100nm；
　　（3）胶体 分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。
　　设疑]胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间，这对胶体的性质有何影响呢？
　　板书]3、胶体的性质和应用
　　活动与探究]1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表中。
　　实验1]取烧杯盛约20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴入饱和FeCl3溶液1mL～第一单元  丰富多彩的化学物质
　　第3课时 物质的聚集状态
　　学习目标：
　　1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
　　2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
　　3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
　　学习重点：
　　气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
　　学习难点：
　　气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
　　教学过程：
　　一、 导入新课
　　引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？
　　讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
　　二、 推进新课
　　教学环节一：物质的聚集状态
　　板书]一、物质的聚集状态
　　1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
　　提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？
　　归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
　　展示]图片1
　　讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
　　归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
　　液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。