2017-2018学年高中化学必修2第一、二章检测卷（14份）
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2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2第一二章检测+课件打包
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.1.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.1.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.1.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.2.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.2.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.3.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 2.3.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第二章 化学键 化学反应与能量 单元质量检测二 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.1.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.2.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.2.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.3.1 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 1.3.2 Word版含答案.doc
【金版新学案】 2017—2018学年高中化学（鲁科版）必修2检测：第一章 原子结构与元素周期律 单元质量检测一 Word版含答案.doc
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列微粒中：①13Al3＋ ② ③[••Cl••••••]－ ④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B.②③④
C．①②④ D.①③④
解析： ①②④的核外电子数都是10，[••Cl••••••]－的核外电子数是18。
答案： C
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时( )
A．一定形成共价键
B．一定形成离子键
C．可能形成共价键，也可能形成离子键
D．以上说法都不对
解析： 元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。
答案： C
3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2―→ ＋H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
解析： 三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。
答案： C
4．下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)( )
A．CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D.HCl和NaOH
解析： 本题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。
答案： AC
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1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
解析： 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
答案： C
2．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
A．电子层数 B.最外层电子数
C．原子半径 D.元素最高化合价
解析： 根据元素周期律和原子核外电子排布规律的知识可知，核电荷数为11～17的元素，电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，原子半径依次减小。
答案： C
3．某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是( )
A．是金属元素 B.是化学性质活泼的元素
C．是稀有气体元素 D.无法确定
解析： 最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素。因此无法确定是哪一种元素。
答案： D
4．下列微粒的半径比值大于1的是( )
A．Na＋/Na B.K＋/S2－
C．N/C D.Cl－/Cl
解析： 要想使上述微粒半径的比值大于1，则应该是分子的微粒半径大于分母的微粒半径，根据微粒半径大小的比较原则，答案选D。
答案： D
5．已知下列元素的原子半径：
原子 N S O Si
半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.73 1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B.0.80×10－10 m
C．0.70×10－10 m D.1.20×10－10 m
单元质量检测一
(90分钟 100分)
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是( )
A．56Mn B.56Tc
C．99Mn D.99Tc
解析： 根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。因此排除A、B两个选项。Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。
答案： D
2．是否是同种原子决定于原子中所含的( )
A．电子数 B.中子数
C．质子数 D.质子数和中子数
解析： 原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。
答案： D
3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是( )
A．氧 B.氟
C．钠 D.氯
解析： 比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。
答案： C
4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al B.P
C．Ar D.K
解析： 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar
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