《水溶液中的离子平衡》学案习题(5份)

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河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡(学案习题)(打包5套)新人教版选修4
河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类水解的实质教学案1无答案新人教版选修4201801122107.doc
河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解限时练无答案新人教版选修4201801122106.doc
河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类水解的实质教学案2无答案新人教版选修4201801122108.doc
河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教学案新人教版选修4201801122109.doc
河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用限时练无答案新人教版选修4201801122110.doc
  3.3.1 盐类的水解
  第Ⅰ部分
  一、写出本节课有关内容
  第Ⅱ部分
  1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是
  A.烧碱 B.食用醋     C.氯化铵 D.纯碱
  2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是
  A.N 水解生成NH3•H2O和HD2O+
  B.N 水解生成NH3•DHO和HD2O+
  C.N 水解生成NH3•D2O和HD2O+
  D.N 水解生成NH3•DHO和D3O+
  3.室温下,对于0.10 mol•L-1的氨水,下列判断正确的是
  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓
  B.加水稀释后,溶液中c(N )•c(OH-)变大
  C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
  D.其溶液的pH=13
  4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
  A.W2-、X+ B.X+、Y3+
  C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
  5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol•L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是
  A B C D
  碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH
  酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD
  6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol•L-1,该溶液可能是
  ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
  ④氢氧化钠水溶液
  A.①④ B.①②
  C.②③ D.③④
  7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
  A.KCl B.Mg(OH)2
  C.Na2CO3 D.MgSO4
  8.下列离子方程式中,属于水解反应的是
  A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
  B.CO2+H2O HC + H+
  3.3.1 盐类水解的实质
  【学习目标】
  1、了解盐类水解的实质和特点
  2、掌握盐类水解规律
  【重点难点】
  重点:盐类水解实质
  难点:盐类水解规律
  【学情分析】
  盐类的水解是一个新的知识,在了解酸碱的强弱基础上加深理解。
  【导学流程】
  自主学习
  一、回顾旧知
  1、 常见酸的强弱?
  2、纯碱的化学式为Na2CO3,它属于盐,而不是碱,但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢?
  二、基础知识感知
  盐类水解的实质和规律
  1.盐类水解的实质
  在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
  2.盐类的水解规律
  (1)正盐
  盐的类型 是否水解 溶液的pH
  强酸弱碱盐 水解 pH<7
  强碱弱酸盐 水解 pH>7
  强酸强碱盐 不水解 pH=7
  a盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。
  b同种水解离子浓度越大,溶液的酸性或碱性越强,如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液,________溶液酸性强。
  c相同条件下,水解程度:正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3
  (2)酸式盐
  多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______,溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。
  a水解>电离,溶液显____性,NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
  b电离>水解,溶液显____性,NaHSO4、NaH2PO4
  多元强酸的酸式盐,酸式酸根离子只电离不水解,溶液显___-性,NaHSO4
  (3)双水解反应
  弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应
  a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解,会相互促进。
  b、完全双水解,Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-
  ——————————————————————————————————————————————————————
  3.盐类水解的特点
  (1)可逆的反应:盐类水解后生成酸和碱,即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即
  酸+碱中和水解盐+水
  但中和反应一般是不可逆的。
  (2)吸热反应:温度升高,水解程度___________
  3.3.1 盐类水解的实质
  【学习目标】
  1、了解盐类水解的实质和特点
  2、掌握盐类水解规律
  【重点难点】
  重点:盐类水解实质
  难点:盐类水解规律
  【学情分析】
  盐类的水解是一个新的知识,在了解酸碱的强弱基础上加深理解。
  【导学流程】
  自主学习
  一、回顾旧知
  1、 常见酸的强弱?
  2、纯碱的化学式为Na2CO3,它属于盐,而不是碱,但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢?
  二、基础知识感知
  1、探究盐溶液的酸碱性
  【科学探究】(课本P54)
  【例1】FeCl3溶液,NaClO溶液,KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?
  2、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因
  1.理论分析
  (1)NH4Cl溶液
  理论解释 NH+4和OH-结合生成弱电解质_________,使水的电离平衡向电离的方向移动。
  平衡时酸碱性 使溶液中c(H+)___c(OH-),溶液呈___性
  总的离子方程式
  (2)CH3COONa溶液
  理论解释 CH3COO-和H+结合生成弱电解质_________,使水的电离平衡向电离的方向移动
  平衡时酸碱性 使溶液中c(H+)___c(OH-),溶液呈____性
  总的离子方程式
  (3)NaCl溶液
  H2O⇌OH-+H+,NaCl===Na++Cl-,溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H+或OH-生成弱电解质。c(H+)_____c(OH-),呈____
  请及时记录自主学习过程中的疑难:
  探究问题
  1、NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性,其原理相同吗?
  2、成酸性的溶液一定是酸吗?
  3、同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强?
  4、盐类水解的实质是什么?
  请及时记录小组讨论过程中的疑难:

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