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高中化学人教版选修四第三章  水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）
高中化学人教版选修四第三章  水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）学生版.docx
高中化学人教版选修四第三章  水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）教师版.docx
　　第三章  水溶液中的离子平衡
　　复习知识要点：
　　1．弱电解质的电离
　　2．水的电离和溶液的酸碱性
　　3．盐类的水解
　　4．难溶电解质的溶解平衡
　　复习目标：
　　通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用
　　知识点一、弱电解质的电离
　　1．定义：
　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。     
　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。   
　　强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质    。      
　　弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  。
　　2．电解质与非电解质的本质区别
　　电解质——离子化合物或共价化合物  
　　电解质——共价化合物
　　注意：①电解质、非电解质都是化合物      ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
　　③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
　　3．影响电离平衡的因素
　　（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
　　（2）浓度：浓度越大，电离程度   越小   ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
　　（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
　　（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
　　4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
　　5．电离常数
　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）。
　　表示方法：AB A++B-      K= c（A+）c（B-）/c（AB）
　　注：K只与温度有关，温度一定，则K值一定
　　6．影响因素：
　　a．电离常数的大小主要由物质的性质决定。
　　b．电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
　　C．同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性就越强，如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
　　【例题1】下列说法中正确的是（ C   ）
　　A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
　　B．强电解质溶液中存在溶质分子；弱电解质溶液中也必存在溶质分子
　　C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
　　D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质
　　第三章  水溶液中的离子平衡
　　复习知识要点：
　　1．弱电解质的电离
　　2．水的电离和溶液的酸碱性
　　3．盐类的水解
　　4．难溶电解质的溶解平衡
　　复习目标：
　　通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用
　　知识点一、弱电解质的电离
　　1．定义：
　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。     
　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。   
　　强电解质：                                             。      
　　弱电解质：                                              。
　　2．电解质与非电解质的本质区别
　　电解质——离子化合物或共价化合物  
　　电解质——共价化合物
　　注意：①电解质、非电解质都是化合物      ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
　　③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
　　3．影响电离平衡的因素
　　（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
　　（2）浓度：浓度越大，电离程度        ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
　　（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会        电离。
　　（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
　　4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
　　5．电离常数
　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）。
　　表示方法：AB A++B-      K=                    
　　注：K只与温度有关，温度一定，则K值一定
　　6．影响因素：
　　a．电离常数的大小主要由物质的性质决定。
　　b．电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
　　C．同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性就越强，如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
　　【例题1】下列说法中正确的是（      ）
　　A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
　　B．强电解质溶液中存在溶质分子；弱电解质溶液中也必存在溶质分子
　　C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
　　D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质
　　【例题2】下列说法中错误的是（    ）
　　A．非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质
　　B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电
　　C．浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强
　　D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同